Oxydo-réduction

[OxyGenS]

Je ne sais pas vraiment comment faire pour trouver les demis-équations et l'équation redox quand on nous donne les couples. Quelqu'un peut-il me l'expliquer svp ? (si jamais vous avez une technique qui marche à tous les coups...)

Je sais qu'il faut d'abord équilibrer les éléments mis en jeu (ex.: dans le cours il y a une molécule avec 2 Cr et le réducteur n'en possède que 1), ensuite je n'ai pas bien compris comment on sait cb d'électrons on ajoute, puis comment on équilibre les charges (avec des H+ ou des H3O+ ?). Je sais aussi qu'il faut équilibrer les O en ajoutant des H20. Et après quand on doit "rassembler" les 2 demis-équations, il faut veiller à ce qu'il y ait le bon nb d'électrons mis en jeu pour chacune des 2 sinon il faut les multiplier pour y parvenir.

Mais après dans quel ordre on doit le faire et faut-il que vraiment tous les éléments soient équilibrés ou on s'en fiche si H20 et/ou H3O+ ne le sont pas ? (il me semble que la prof avait dit un truc du genre vu que c'était en solution ça n'a pas trop d'importance)

 

Voilà si qqun veut bien prendre le tps de me répondre, ce serait bien aimable de sa part

[Pauu]

Salut @OxyGenS  

 

Tout d'abord il faut équilibrer chaque équation séparement, puis les additioner ensemble. 

Pour équilibrer une réaction (la prof le fait dans l'autre sens, mais beaucoup le font dans le sens que je vais te montrern, c'est plus simple à mon avis), tu ajoutes dans l'ordre :

1) Les H₂0 pour équilibre la matière (meme nombre d'oxygène)

2) Puis les H+ ou H₃O⁺pour equilibrer tes H

3) Et enfin les electrons pour equilibrer les charges. C'est à dire que de chaque coté du égal tu dois avoir la meme charge au final 

 

 

Prenons un exemple pour t'illustrer tout ca. Prenons comme couples : Cu²⁺/Cu et MnO₄^- /Mn²⁺

 

Cu²⁺/Cu :

Cu²⁺ + 2 e^- = Cu

Ici tu n'as pas besoin d'ajouter des H₂0 ni des H car aucun H ni O n'apparait, donc il n'y a rien à équilibrer à part les e^-

 

MnO₄^- /Mn²⁺ 

MnO₄^- + 8H⁺ + 5 e^- = Mn²⁺ + 4H₂0

 

1) A gauche de mon équation j'ai 4O, donc je dois en ajouter 4 à droite, ce qui fait 4H₂0

2) Je viens d'ajouter 4H₂0, donc en plus des O il faut compter et équilibrer les H : 4 x 2H = 8H. Donc pour avoir le meme nombre de chaque coté j'ajoute 8H⁺ 

3) Enfin je dois avoir la meme charge de chaque coté (et pas 0 de chaque cote comme certains pourraient le penser attention ). J'ai 1 moins et 8 + = 7+ au total à gauche, 2 plus à droite. Je dois donc rajouter des electrons à droite, pour savoir combien je dois résoudre ca (se fait de tete) : x e- + 7⁺ = 2⁺ --> x e- = 2+ - 7+ = -5 donc je dois ajouter 5 e^-

 

Maintenant qu'on a bien équilibré nos 2 équations (on peut le vérifier en comptant de chaque coté le nombre de O, H et charges), on ajoute nos équations ensemble, mais d'abord il faut qu'elles aient le meme nombre d'electrons, donc on va les mutiplier par le nombre d'electrons de l'autre : 

 

Cu²⁺ + 2 e^- = Cu  (x5)                                                 --> 5 Cu²⁺ + 10 e^- = 5 Cu

MnO₄^- + 8H⁺ + 5 e^- = Mn²⁺ + 4H₂0  (x2)                 --> 2 MnO₄^- + 16 H⁺ + 10 e^- = 2 Mn²⁺ + 8 H₂0

 

On voit bien qu'on a le meme nombre d'electrons, donc on peut les supprimer de l'équation.

 

Ensuite, on va ajouter réducteurs et oxydants ensembles (régle du gamma). Tu sais lesquels tu ajoutes ensemble en regardant les couples. Par défault l'oxydant est à gauche, et le réducteur à droite, donc tu ajoutes l'oxydant d'un couple avec le réducteur de l'autre :

 

2 MnO₄^- + 16 H⁺ + 5 Cu  --> 2 Mn²⁺ + 8 H₂0 + 5 Cu²⁺

 

Voilà, j'espere que ca t'as éclairé à ce sujet 

Edited October 12, 2019 by Pauu

[OxyGenS]

Merci ! Merci beaucoup !!!  @Pauu

Et là si on devait en faire la "somme", on multiplierait tous les termes de la 1ère par 5 et tous les termes de la 2nde par 2 ?

[Pauu]

il y a 35 minutes, Pauu a dit :

Cu²⁺ + 2 e^- = Cu  (x5)                                                 --> 5 Cu²⁺ + 10 e^- = 5 Cu

MnO₄^- + 8H⁺ + 5 e^- = Mn²⁺ + 4H₂0  (x2)                 --> 2 MnO₄^- + 16 H⁺ + 10 e^- = 2 Mn²⁺ + 8 H₂0

Oui c'est ce que je t'ai indiqué ici à droite, tu multiplies bien tous les élements de l'équation  

[OxyGenS]

Je n'avais vu que la moitié du msg, excuse-moi !

Encore merci bcp @Pauu !!!

[Pauu]

Pas de soucis, avec plaisir !