Ancien Responsable Matière Nymma Posted October 12, 2019 Ancien Responsable Matière Share Posted October 12, 2019 Salut ! Alors, je galère un peu avec les items A B et E de ce QCM qui sont compté : A vrai, B faux et E vrai. Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
ManonBsl Posted October 12, 2019 Share Posted October 12, 2019 Il y a 5 heures, Nymma a dit : Salut ! Alors, je galère un peu avec les items A B et E de ce QCM qui sont compté : A vrai, B faux et E vrai. Salut ! Item A : Mn a un no de +7 dans MnO4- (MnO4 = -1 -> Mn = -1 + 8 = 7) et un no de +2 dans Mn2+. Les no sont différents donc il s'agit d'une oxydoréduction ! Item B : Il s'agit d'une équation de combustion et pas d'oxydoréduction. Il n'y a aucun échange d'électron. Item E : Même raisonnement, Co2 : C a un no de +4. C2O4H2 : C a un no de +3. Différents donc il s'agit d'une oxydoréduction. J'espère t'avoir été utile ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Nymma Posted October 13, 2019 Author Ancien Responsable Matière Share Posted October 13, 2019 @ManonBsl Maix pour l'item A, l'équilibre des charges n'est pas respecté et je pensais qu'il fallait ? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
ManonBsl Posted October 13, 2019 Share Posted October 13, 2019 Il y a 1 heure, Nymma a dit : @ManonBsl Maix pour l'item A, l'équilibre des charges n'est pas respecté et je pensais qu'il fallait ? Les charges ne sont effectivement pas équilibrées, c'est parce qu'il y a 5 électrons qui ne sont pas affichés du côté de MnO4-. Il s'agit en fait d'une demi-équation d'oxydoréduction (un couple : MnO4-/Mn2+) et dans l'item C elle est couplée avec Fe3+/Fe2+ pour former l'équation d'oxydoreduction, qui elle est bien équilibrée. Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien du Bureau Petit_Bateau Posted October 14, 2019 Ancien du Bureau Share Posted October 14, 2019 @Nymma pour montrer que c'est une réaction d'oxydoréduction tu regardes si les nombres d'oxydation varient ou non Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution CapitaineKrebs Posted October 14, 2019 Solution Share Posted October 14, 2019 Bonsoir @Nymma Oui comme te l'a bien expliqué Manon, c'est parce-qu'on ne fait pas apparaitre les électrons (question de praticité) sur le côté gauche de la réaction que cette dernière n'est pas équilibrée. Donc ici ça donnerait MnO4- + 8H+ + 5e- = Mon2+ + 4H2O Mais en soit c'est correct, l'item te demandait si c'était bien une réaction OxRed, et comme te l'as précisé @QdM, il faut comparer les nombres d'oxydations à gauche et à droite de l'équation: s'ils varient pour un élément (ici Mn de +7 à +2 comme te l'a démontré @ManonBsl) alors on peut en conclure que c'est une réaction d'oxydoréduction. C'est plus clair? N'oublies pas de passer le sujet en résolu si tout est ok pour toi! Bonne soirée! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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