Ancien Responsable Matière Nymma Posted October 12, 2019 Ancien Responsable Matière Posted October 12, 2019 Salut ! Alors, je galère un peu avec les items A B et E de ce QCM qui sont compté : A vrai, B faux et E vrai. Quote
ManonBsl Posted October 12, 2019 Posted October 12, 2019 Il y a 5 heures, Nymma a dit : Salut ! Alors, je galère un peu avec les items A B et E de ce QCM qui sont compté : A vrai, B faux et E vrai. Salut ! Item A : Mn a un no de +7 dans MnO4- (MnO4 = -1 -> Mn = -1 + 8 = 7) et un no de +2 dans Mn2+. Les no sont différents donc il s'agit d'une oxydoréduction ! Item B : Il s'agit d'une équation de combustion et pas d'oxydoréduction. Il n'y a aucun échange d'électron. Item E : Même raisonnement, Co2 : C a un no de +4. C2O4H2 : C a un no de +3. Différents donc il s'agit d'une oxydoréduction. J'espère t'avoir été utile ! Quote
Ancien Responsable Matière Nymma Posted October 13, 2019 Author Ancien Responsable Matière Posted October 13, 2019 @ManonBsl Maix pour l'item A, l'équilibre des charges n'est pas respecté et je pensais qu'il fallait ? Quote
ManonBsl Posted October 13, 2019 Posted October 13, 2019 Il y a 1 heure, Nymma a dit : @ManonBsl Maix pour l'item A, l'équilibre des charges n'est pas respecté et je pensais qu'il fallait ? Les charges ne sont effectivement pas équilibrées, c'est parce qu'il y a 5 électrons qui ne sont pas affichés du côté de MnO4-. Il s'agit en fait d'une demi-équation d'oxydoréduction (un couple : MnO4-/Mn2+) et dans l'item C elle est couplée avec Fe3+/Fe2+ pour former l'équation d'oxydoreduction, qui elle est bien équilibrée. Quote
Ancien du Bureau Petit_Bateau Posted October 14, 2019 Ancien du Bureau Posted October 14, 2019 @Nymma pour montrer que c'est une réaction d'oxydoréduction tu regardes si les nombres d'oxydation varient ou non Quote
Solution CapitaineKrebs Posted October 14, 2019 Solution Posted October 14, 2019 Bonsoir @Nymma Oui comme te l'a bien expliqué Manon, c'est parce-qu'on ne fait pas apparaitre les électrons (question de praticité) sur le côté gauche de la réaction que cette dernière n'est pas équilibrée. Donc ici ça donnerait MnO4- + 8H+ + 5e- = Mon2+ + 4H2O Mais en soit c'est correct, l'item te demandait si c'était bien une réaction OxRed, et comme te l'as précisé @QdM, il faut comparer les nombres d'oxydations à gauche et à droite de l'équation: s'ils varient pour un élément (ici Mn de +7 à +2 comme te l'a démontré @ManonBsl) alors on peut en conclure que c'est une réaction d'oxydoréduction. C'est plus clair? N'oublies pas de passer le sujet en résolu si tout est ok pour toi! Bonne soirée! Quote
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