jaimelespates Posted October 6, 2019 Share Posted October 6, 2019 Bonjour, je n'arrive pas à répondre à l'item C du qcm 5, et je ne comprends pas la correction: notamment pourquoi on écrit log(10-1) et log(10-3), je ne comprends pas à quoi cela correspond par rapport à la formule du cours. Merci d'avance! Sujet: QCM 5 : Soit la pile formée uniquement par le couple Ag + / Ag présent dans chaque compartiment : Dans le compartiment a : avec [Ag + ] = 10 -1 molL -1 Dans le compartiment b : avec [ Ag + ] = 10 -3 molL -1 On donne E 0 Ag /Ag = 0,80 V et 2,3 RT/F = 0,06 V A. L'oxydant réagit avec le réducteur seulement si le potentiel de l'oxydant est supérieur au potentiel du réducteur. B. Quand ⎢ E > 0 alors ⎢ G > 0. C. Ea = - 0,74 V. D. Eb = 0,62 V. E. La force électromotrice est égale à 1,36 V. Correction: C. On rappelle que le log(10x) = x . Ea = 0,80 + 0,06 log(10-1) = + 0,74 V D. VRAI. Eb = 0,80 + 0,06 log(10-3) = 0,62 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Solution Alexcipient Posted October 9, 2019 Ancien Responsable Matière Solution Share Posted October 9, 2019 Salut @jaimelespates! En fait la formule de base est la suivant 0,059 qu'on peut approche par 0,06. n représente le nombre d'électrons échangés Ici, le couple utilisée est Ag+/Ag donc la demi-équation est Ag+ + 1e- = Ag Il n'y a donc qu'un seul électron échangé. Pour le log, on va considérer : -Soit l'activité si c'est un solide -Soit une concentration si c'est une solution. Ici l'oxydant est Ag+ donc au numérateur on écrit la concentration : 10-1 On n'a pas d'info sur le réducteur, donc son activité est égale à 1. On obtient donc : E = E° + 0,06 x log (10-1/1) = E° + 0,06 x log (10-1) = 0,80 + 0,06 x (- 1) car log (10-1) = -1 = 0,74 V Voilà as-tu tout compris ? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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