QCM 5 oxydo réduction poly tat

[jaimelespates]

Bonjour, je n'arrive pas à répondre à l'item C du qcm 5, et je ne comprends pas la correction: notamment pourquoi on écrit log(10-1) et  log(10-3), je ne comprends pas à quoi cela correspond par rapport à la formule du cours. Merci d'avance!

Sujet:

QCM  5  :  Soit  la  pile  formée  uniquement  par  le  couple  Ag + /  Ag  présent  dans  chaque   compartiment   : 
  Dans   le   compartiment   a   :   avec   [Ag + ]   =   10 -1   
 molL -1 
 Dans   le   compartiment   b   :   avec   [   Ag + ]   =   10 -3   
 molL -1 
 On   donne   E 0   
 Ag   /Ag   =   0,80   V   et   2,3   RT/F   =   0,06   V 
  A.  L'oxydant  réagit  avec  le  réducteur  seulement  si  le  potentiel  de  l'oxydant  est  supérieur  au  potentiel   du   réducteur. 
 B.   Quand   
 ⎢ E   >   0   alors   
 ⎢ G   >   0. 
 C.   Ea   =   -   0,74   V.   D.   Eb   =   0,62   V. 
 E.   La   force   électromotrice   est   égale   à   1,36   V. 

Correction:

C.   
 On   rappelle   que   le   log(10x)   =   x . 
 Ea   =   0,80   +   0,06   log(10-1)   =   +   0,74   V 

D.   VRAI.   Eb   =   0,80   +   0,06   log(10-3)   =   0,62 
 

[Alexcipient]

Salut @jaimelespates!

 

En fait la formule de base est la suivant

0,059 qu'on peut approche par 0,06.

n représente le nombre d'électrons échangés

 

Ici, le couple utilisée est Ag+/Ag donc la demi-équation est Ag+ + 1e- = Ag

Il n'y a donc qu'un seul électron échangé.

 

Pour le log, on va considérer :

-Soit l'activité si c'est un solide

-Soit une concentration si c'est une solution.

 

Ici l'oxydant est Ag+ donc au numérateur on écrit la concentration : 10^-1

On n'a pas d'info sur le réducteur, donc son activité est égale à 1.

On obtient donc :

E = E° + 0,06 x log (10^-1/1)

= E° + 0,06 x log (10^-1)

= 0,80 + 0,06 x (- 1) car log (10^-1) = -1

= 0,74 V

 

Voilà as-tu tout compris ?