Pihounette Posted October 6, 2019 Share Posted October 6, 2019 Bonjour J'éprouve quelques difficultés avec les QCMs suivant du livre de la prof : - 135 p. 81 items C et D : je ne comprends pas comment on calcule le n.o. du Cl, dans la molécule OCl- . D'après la correction il est égal à +I, mais pour moi, il me semblerait plus logique qu'il soit égal à -I car le Cl est ici un anion. https://www.noelshack.com/2019-40-7-1570370728-20191006-144149.jpg https://www.noelshack.com/2019-40-7-1570370165-20191006-144204.jpg - 141 p. 83 item D : je ne comprends pas pourquoi dans la demi-équation du couple H2O2/H20 (H2O2 + 2H+ + 2e- = 2H2O), on ajoute deux électrons. En effet, dans H202, le n.o. de l'oxygène est -I et dans H2O, il est de -II. Donc pour moi, le transfert d'électrons devrait être d'un seul électron non ? https://www.noelshack.com/2019-40-7-1570370165-20191006-153117.jpg https://www.noelshack.com/2019-40-7-1570370165-20191006-154055.jpg Je me suis sans doute embrouillée, merci à tous ceux qui pourront me répondre Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Cléclé8 Posted October 6, 2019 Share Posted October 6, 2019 Pour le Qcm 135: no (Cl) + no (O) = -1 no (Cl) -2 = -1 no (Cl) = -1 + 2 = 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Solution Tchoupi Posted October 6, 2019 Ancien Responsable Matière Solution Share Posted October 6, 2019 Salut ! Pour ce qui est du 81p135 on a OCl- = -I au total donc => n.o(Cl) - II (n.o de O) = -I => n.o (Cl) = +II - I = +I Pour le 141p83 quand j'ai fait la réaction j'ai aussi trouver que dans H2O2 le n.o est -1 et dans H2O le n.o est -II donc j'ai commencé par mettre 1 électron mais après tu vois que du côté d'H2O il manque 1 oxygène donc tu mets 2H2O donc pour équilibrer de l'autre côté (H2O2) tu rajoutes 2H+ et donc pour équilibrer les charges tu dois rajouter 1 autre électron Je sais pas si j'ai été claire Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Tchoupi Posted October 6, 2019 Ancien Responsable Matière Share Posted October 6, 2019 Pour essayer d'être plus claire : H2O2 + 1 e- => H2O (or là il manque un oxygène) H2O2 + 1 e- => 2 H2O (là les O sont égaux des 2 cotés mais pas les H) H2O2 + 1 e- + 2 H+ => 2 H2O (maintenant il ne reste qu'à équilibrer les charges) H2O2 + 2 e- + 2 H+ => 2 H2O (et voilà tout est équilibré) Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Pihounette Posted October 6, 2019 Author Share Posted October 6, 2019 (edited) @Tchoupi et @Cléclé8 merci beaucoup pour vos réponses, tout est bien plus clair ! Pour le 135, je ne sais pas pourquoi je me suis embrouillée comme ça, c'était si simple ^^ Edited October 6, 2019 by pihounette8645 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Tchoupi Posted October 6, 2019 Ancien Responsable Matière Share Posted October 6, 2019 Avec plaisir ! Mdrrr ça m'arrive tellement de fois Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Nymma Posted October 12, 2019 Ancien Responsable Matière Share Posted October 12, 2019 Bonjour !!! Je m'incruste par ce que je suis tombée sur un item où on doit équilibrer la demi-équation du couple H2O2/H2O mais avec des OH- et j'ai beau le faire et le refaire je n'y arrive pas .... Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Tchoupi Posted October 13, 2019 Ancien Responsable Matière Share Posted October 13, 2019 (edited) Salut @Nymma !! Bon d'abord désolé pour le délai j'avais pas reçu de notifications, c'est en fouillant dans mes mails que j'ai vu ton message Bon j'avoue que les HO- m'ont perturbé au début mais j'ai essayé et ça donne ça : 1. dans H2O2 le n.o de O = -1 et dans H2O n.o de O = -2 2. Donc je mets H2O2 + 1 e- = H2O 3. Ensuite j'équilibre les charges H2O2 + 1 e- + 1 H+ = H2O 4. Ensuite j'essaie d'équilibrer les atomes en rajoutant HO- ce qui me fait H2O2 + 1 e- + H+ = H2O + HO- 5. Comme en rééquilibrant les atomes j'ai un déséquilibre je rajoute 1 e- 6. Au final ça m'a donné H2O2 + 2 e- + H+= H2O + HO- Voilà j'espère que c'est juste et que c'est clair Hésites pas à me le dire si ça va pas (en m'identifiant comme ça je répondrai plus vite cette fois) Edited October 13, 2019 by Tchoupi Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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