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TD supplémentaire 3 chimie


JulieLn
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Bonjour ! 

 

Le QCM 1 du TD de thermodynamique facultatif (n°3) dit :

 

Dans une réaction de la forme réactifs -> produits, la quantité de chaleur Q échangée avec le système extérieur est négative. On peut déduire que :

 

Item E " ΔH < 0 à pression constante " -> VRAI

 

Je ne comprends pas car pour moi, à pression constante, ΔH = ΔU = Q + W avec Q<0 et W = - P(V2-V1) et donc rien ne nous permet d'affirmer avec certitude que ΔH < 0 ?

 

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  • Solution

Salut @JulieLn 🙂 

 

Pour cet item tu n'as pas besoin d'aller chercher aussi loin. Tu sais que la quantité de chaleur Q échangée avec le système extérieur est négative, autrement dit, le système libère de la chaleur. On est donc face à une réaction exothermique, donc ΔH<0.

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