JulieLn Posted October 6, 2019 Posted October 6, 2019 Bonjour ! Le QCM 1 du TD de thermodynamique facultatif (n°3) dit : Dans une réaction de la forme réactifs -> produits, la quantité de chaleur Q échangée avec le système extérieur est négative. On peut déduire que : Item E " ΔH < 0 à pression constante " -> VRAI Je ne comprends pas car pour moi, à pression constante, ΔH = ΔU = Q + W avec Q<0 et W = - P(V2-V1) et donc rien ne nous permet d'affirmer avec certitude que ΔH < 0 ? Quote
Solution enzocastets Posted October 13, 2019 Solution Posted October 13, 2019 Salut @JulieLn Pour cet item tu n'as pas besoin d'aller chercher aussi loin. Tu sais que la quantité de chaleur Q échangée avec le système extérieur est négative, autrement dit, le système libère de la chaleur. On est donc face à une réaction exothermique, donc ΔH<0. Quote
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