equation redox

[DrR]

salut j'arrive pas à équilibrer cette equation :(( je suis bloquée avec le h30+ /h20

 

 

 

+ un item que je comprends pas : si une réaction conduit à la consommation de l'espèce oxydante d'un couple alors le potentiel de ce couple est le plus fort (vrai) : or si on consome l'oxydant c'est une réduction donc ce serait le potentiel le plus bas non ?

Edited October 5, 2019 by Docteurmrb

[matt]

Hello @Docteurmrb ! 

 

Puisqu'une image vaut 1 000 mots, je te laisse avec la méthode que j'applique pour bien tout équilibrer. En commençant par déterminer les n.o pour bien repérer qui est l'oxydant et qui est le réducteur.

 

[SankiNase]

salut @Docteurmrb ! 

 

 Je tiens juste a rebondir sur la réponse donnée par @matt qui soit dit en passant est une très bonne réponse, mais je ne veux pas que tu ais de confusion.

Je m'explique un moment il dit : "qui est l'oxydant, qui est le réducteur?" et juste après il met "O : NO₂^-  --> (....) " et

"R : MnO₄^- + 2e^- --> (...) ".

Ici le O veut dire oxydation et non oxydant et le R réduction et non réducteur.

 

 Pour répondre à sa question dans cette équation MnO₄^- est l'oxydant  fort donc il subit une réduction et NO₂^-  le réducteur fort qui subit une oxydation !

 

Je sais pas si tu étais au point déjà avec ça mais j'estime que ce sont des notions importantes à comprendre.

[DrR]

Merci beaucoup j'avais oublié de regarder la réponse @matt @sankinase