DrR Posted October 5, 2019 Share Posted October 5, 2019 (edited) salut j'arrive pas à équilibrer cette equation :(( je suis bloquée avec le h30+ /h20 + un item que je comprends pas : si une réaction conduit à la consommation de l'espèce oxydante d'un couple alors le potentiel de ce couple est le plus fort (vrai) : or si on consome l'oxydant c'est une réduction donc ce serait le potentiel le plus bas non ? Edited October 5, 2019 by Docteurmrb Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution matt Posted October 5, 2019 Solution Share Posted October 5, 2019 Hello @Docteurmrb ! Puisqu'une image vaut 1 000 mots, je te laisse avec la méthode que j'applique pour bien tout équilibrer. En commençant par déterminer les n.o pour bien repérer qui est l'oxydant et qui est le réducteur. Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
SankiNase Posted October 6, 2019 Share Posted October 6, 2019 salut @Docteurmrb ! Je tiens juste a rebondir sur la réponse donnée par @matt qui soit dit en passant est une très bonne réponse, mais je ne veux pas que tu ais de confusion. Je m'explique un moment il dit : "qui est l'oxydant, qui est le réducteur?" et juste après il met "O : NO2- --> (....) " et "R : MnO4- + 2e- --> (...) ". Ici le O veut dire oxydation et non oxydant et le R réduction et non réducteur. Pour répondre à sa question dans cette équation MnO4- est l'oxydant fort donc il subit une réduction et NO2- le réducteur fort qui subit une oxydation ! Je sais pas si tu étais au point déjà avec ça mais j'estime que ce sont des notions importantes à comprendre. Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
DrR Posted October 11, 2019 Author Share Posted October 11, 2019 Merci beaucoup j'avais oublié de regarder la réponse @matt @sankinase Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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