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Equation de Nerst


imanekabouche
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Bonsoir ^^

 

Je bloque un peu sur la correction les items C et D ce QCM. Je ne comprends pas pourquoi en faisant passer le ln en log on utilise cette propriété (ln(10x)=x). Est-ce que quelqu'un pourrait me détailler un peu plus le calcul ?

 

Aussi, dans l'exemple du cours, on nous dit d'utiliser la formule ln(x)=ln10*log(x)=2,3log(x). Du coup, je me retrouve avec la formule

 

E= 0,80+(0,06/1)*log(10/10) ce qui me donne un résultat faux mais je n'arrive pas à comprendre pourquoi 😖

 

J'espère avoir été claire, merci d'avance !!

 

 

 

 

Capture d’écran 2019-10-04 à 20.36.15.png

Capture d’écran 2019-10-04 à 20.36.44.png

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  • Ancien Responsable Matière

La vraie propriété c'est log(10^x)=x

Tu dois pouvoir la retrouver à partir de la définition du log, mais je pense que le mieux c'est de l'apprendre.

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  • Ancien Responsable Matière

Le reste m'échappe aussi...

 

J'aurais dit que dans chaque demi-pile on avait E = 0,80 + 0,06 log (10/1),

Je ne vois pas d'où sort leur 3. 🤔

 

 

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Coucou, 

 

Alors déjà je vais corriger l'erreur de frappe de la correction :

 

log(10x) n'est absolument pas égal à x. C'est log(10^x)=x (comme l'a mentionné Jadilie.

 

Maintenant l'équation de Nernst :

 

E = E° - (RT/nF)ln([red]/[ox])

 

De plus tu sais que log = 2,3ln (normalement dit en cours).

 

Dans RT/nF , le n correspond au nombre d'électrons échangés. Ici 1 électron.

 

Donc -(RT/F)ln = -2,3ln = -0,06log

 

On se retrouve alors avec :

 

Ea = 80 - 0,06 log ([red]/[ox])

 

Pour les concentration je vois pas si elles te sont donné dans l'énoncé.

 

Si oui, tu peux finir le calcul. Sinon... même moi je ne pourrait pas t'inventer des concentrations ^^'

 

Bon courage !

 

captain america detention GIF

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  • Ancien Responsable Matière
il y a 20 minutes, Captain_America a dit :

Coucou, 

 

Alors déjà je vais corriger l'erreur de frappe de la correction :

 

log(10x) n'est absolument pas égal à x. C'est log(10^x)=x (comme l'a mentionné Jadilie.

 

Maintenant l'équation de Nernst :

 

E = E° - (RT/nF)ln([red]/[ox])

 

De plus tu sais que log = 2,3ln (normalement dit en cours).

 

Dans RT/nF , le n correspond au nombre d'électrons échangés. Ici 1 électron.

 

Donc -(RT/F)ln = -2,3ln = -0,06log

 

On se retrouve alors avec :

 

Ea = 80 - 0,06 log ([red]/[ox])

 

Pour les concentration je vois pas si elles te sont donné dans l'énoncé.

 

Si oui, tu peux finir le calcul. Sinon... même moi je ne pourrait pas t'inventer des concentrations ^^'

 

Bon courage !

 

captain america detention GIF

Les concentrations sont de 10 mol.L-1 en Ag+ dans chaque pile, Ag étant solide je suppose. Les deux électrodes étant identiques, je ne vois pas comment elles pourraient avoir un potentiel différent. 

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  • Solution

Salut @imanekabouche tu pourrais me dire d'où vient ce qcm stp ? Pcq j'ai l'impression qu'il y a un pb avec les [C]. Les puissances ont l'air de ne pas être passées en exposant.

Je pense que les concentrations sont, dans le compartiment a [Ag+] = 10^{-1} M et dans le compartiment b [Ag+] = 10^{-3} M.

 

Avec ces valeurs tu peux résoudre répondre 😉

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il y a 6 minutes, matt a dit :

Salut @imanekabouche tu pourrais me dire d'où vient ce qcm stp ? Pcq j'ai l'impression qu'il y a un pb avec les [C]. Les puissances ont l'air de ne pas être passées en exposant.

Je pense que les concentrations sont, dans le compartiment a [Ag+] = 10^{-1} M et dans le compartiment b [Ag+] = 10^{-3} M.

 

Avec ces valeurs tu peux résoudre répondre 😉

Salut ! Le QCM vient de la partie oxydo-réduction du poly de chimie 2019-2020. Tu as bien raison, j'avais pas fait attention 😅. Du coup je trouve bien le bon résultat. Merci beaucoup !!!

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