KBenz9 Posted October 3, 2019 Share Posted October 3, 2019 Salut, Alors voilà je constate que j’ai vraiment un problème en ce qui concerne les Hybridations en chimie. Je ne sais pas quoi et comment répondre lorsqu’on me demande quelles types d’hybridation sont présentes sur une molécule bien que j’ai appris les types d’Hybridation. Est ce que quelqu’un pourrait m’éclairer un peu ? Merci bcp Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution julieminisclou Posted October 3, 2019 Solution Share Posted October 3, 2019 (edited) Il y a 1 heure, bkte a dit : Salut, Alors voilà je constate que j’ai vraiment un problème en ce qui concerne les Hybridations en chimie. Je ne sais pas quoi et comment répondre lorsqu’on me demande quelles types d’hybridation sont présentes sur une molécule bien que j’ai appris les types d’Hybridation. Est ce que quelqu’un pourrait m’éclairer un peu ? Merci bcp Salut, Alors c'est une partie assez difficile à comprendre au début, car ce n'est pas très intuitif, je vais donc essayer d'être claire et détaillée sur le sujet. Lorsqu'on te présente une molécule dans un sujet de QCM, il faut que tu repères l'atome central (représenté par A dans ce tableau), et ensuite que tu repères donc les atomes qui lui sont directement liés (représentés par X), et enfin (s'il y en a), des doublets non liants présents sur l'atome central (qui seront représentés par E ici). Une fois que tu as fait cela, tu comptes : A est lié à n atomes X et présente m doublets non liants E. Prenons la molécule NH3 par exemple : N est un atome qui fait 3 liaisons et possède un doublet non liant. Cette molécule est donc représentée par AX3E1 (n = 3 atomes liés et m = 1 doublet non liant). Pour passer de cette écriture, à l'écriture "sp", il faut juste que tu additionnes le nombre d'atomes qui sont liés à A et le nombre de doublets non liants (ici c'est donc 3+1 = 4) : donc AX3E1 correspond à une hybridation de type sp3 (cf 2 ème tableau) Une molécule est toujours représentée par : - Une figure de répulsion : la figure de répulsion est déterminée par le deuxième tableau (sp --> linéaire, sp2 --> trigonale plan etc...) - Une géométrie : la géométrie, elle, est propre à chaque molécule, et on peut la déterminer grâce au premier tableau ATTENTION À NE PAS CONFONDRE GEOMETRIE ET FIGURE DE REPULSION, pièges dans les QCM ! J'espère avoir pu t'éclairer, je suis consciente que c'est assez dur à digérer comme chapitre, alors si tu as d'autres questions n'hésite pas. Edited October 3, 2019 by julieminisclou Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
KBenz9 Posted October 3, 2019 Author Share Posted October 3, 2019 Merci Bcp c’est vraiment plus clair. Mais seulement je ne comprend pas pourquoi par exemple XeF2 est considérée comme AX2E3 sachant que l’atome A est Xe et ensuite celui qui est lié est F, donc pourquoi avoir le E3 ? Je ne sais pas si je suis clair dans ma question dsl. Mais en tout cas j’ai bien compris le lien avec l’hybridation merci Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
DrR Posted October 3, 2019 Share Posted October 3, 2019 @bkte salut, xe a 4 doublets autour de lui (ns2np6) , après et il veut se lier à 2 fluor qui eux, ont 3 doublets et 1 électron libre5ns2np5), donc tu excite Xe de sorte à obtenir une configuration : ns2 np5 nd1, il se retrouve avec 3 doublets et 2 éléctrons célibataires (dans une orbitale hybride) donc A = Xe, X2 = les deux atomes de fluor et E3 : les trois doublets restant au Xe. voilà j'espère que ça t'aide Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
KBenz9 Posted October 3, 2019 Author Share Posted October 3, 2019 D’accord je vois. Merci bcp !! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
DrR Posted October 3, 2019 Share Posted October 3, 2019 il y a 3 minutes, bkte a dit : D’accord je vois. Merci bcp !! avec plaisir Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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