Gally Posted September 27, 2019 Share Posted September 27, 2019 1) "Ses orbitales ont une géométrie de type octaédrique." compté vrai (molécule hybridé sp3d2) , mais on ne devrait pas plutôt dire que la géométrie de la molécule est de type octaédrique ? car une orbitale n'a pas une géométrie mais une forme .... fin jsp si je suis très compréhensible 2) je n'arrive pas a déterminer jusqu'où les liaison ioniques ont lieu entre groupes ... ( genre halogènes et alcalins = liaison ionique, halogènes et alcalino terreux = liaison ionique ....) 3) qu'est ce que l'on entend par électron apparié en LCAO ? 4) je n'arrive pas a saisir le concept d'orbital atomique et d'orbital moléculaire.... 5) la prof nous demande de savoir a quoi ressemble ces molécules ? ortho-difluoro-benzène (1) et le para-cyclohex-di-ol (2) Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Kermit Posted September 27, 2019 Share Posted September 27, 2019 salut je t'apporte déjà quelques pistes en attendant qu'une personne plus qualifiée réponde à toutes tes interrogations il y a 7 minutes, Gally a dit : électron apparié en LCAO ? quand tu as deux électron dans une seule "case"/orbitale, c'est qu'ils sont appariés il y a 7 minutes, Gally a dit : orbital atomique et d'orbital moléculaire Orbitale atomique ça ne concerne qu'un seul atome, c'est ce qui se rapporte à 1s, 2s, 2p etc... alors qu'une orbitale moléculaire se rapporte à un recouvrement d'orbitale atomique il y a 9 minutes, Gally a dit : ortho-difluoro-benzène (1) et le para-cyclohex-di-ol (2) j'ignore s'il faut les apprendre mais à partir de la nomenclature, tu peux savoir qu'il s'agit d'un cycle benzène avec deux substituants Fluor, placés en ortho l'un par rapport à l'autre, et d'un cyclohexane (C6H12) avec deux fonction alcool placées en para l'une par rapport à l'autre voilà c'était ma contribution Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Gally Posted September 28, 2019 Author Share Posted September 28, 2019 Il y a 10 heures, Kermit a dit : quand tu as deux électron dans une seule "case"/orbitale, c'est qu'ils sont appariés donc en LCAO ce sont 2 électrons qui se situent sur la meme orbitale moléculaire ? merci de ton aide en tout cas ^^ Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Captain_America Posted October 2, 2019 Solution Share Posted October 2, 2019 Salut Gally, Le 27/09/2019 à 23:43, Gally a dit : 1) "Ses orbitales ont une géométrie de type octaédrique." compté vrai (molécule hybridé sp3d2) , mais on ne devrait pas plutôt dire que la géométrie de la molécule est de type octaédrique ? car une orbitale n'a pas une géométrie mais une forme .... fin jsp si je suis très compréhensible Effectivement on parle de géométrie d'un atome. Mais il fait prendre la phrase dans le sens où ce n'est pas l'orbitale qui a une géometrie octaedrique, mais les orbitales toutes ensemble. Je sais pas si je suis moi-même très compréhensible ^^' En gros on ne parle pas de la forme qu'à les orbitales mais de la forme que font les orbitales. Le 27/09/2019 à 23:43, Gally a dit : 2) je n'arrive pas a déterminer jusqu'où les liaison ioniques ont lieu entre groupes ... ( genre halogènes et alcalins = liaison ionique, halogènes et alcalino terreux = liaison ionique ....) Ce qu'il faut pour avoir une liaison ionique ce sont des ions. Et donc il faut que les 2 atomes aient une électronégativité suffisament élevée pour l'un et faible pour l'autre. Les principaux atomes que vous auraient en exemple sont toujours les même. En faisant des entrainements tu finiras par vite les reprérer. Le 27/09/2019 à 23:43, Gally a dit : 3) qu'est ce que l'on entend par électron apparié en LCAO ? C'est quand les électrons sont hybridés pour former une liaison. LCAO c'est juste le nom de la technique d'hybridation qu'on apprend. Merci Kermit d'avoir répondu au reset J'espère que ça ira. Bon courage ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Gally Posted October 2, 2019 Author Share Posted October 2, 2019 yes merci beaucoup @Captain_America il y a 34 minutes, Captain_America a dit : En gros on ne parle pas de la forme qu'à les orbitales mais de la forme que font les orbitales j'ai tout compris ^^ merci Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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