Thermo

[MamyLaPoudre]

Salut j'ai besoin d'être éclairée sur cet item:

 

Delta S >0 pour une transformation irréversible (vrai)

 

Pour moi c'est delta i S qui est positif, alors que delta S peut être Supérieur ou égal à 0 pour un système isolé, et négatif pour un système non isolé 

 

Le qcm vient du livre de la prof donc il y a forcément un truc qui m'échappe

 

Et tant qu'à faire je n'arrive pas a résoudre les item A B et D de ce qcm respectivement F V V

Edited September 28, 2019 by MamyLaPoudre

[kpu]

pr les item A et B de ce que j'ai compris:

ici on voit que qd la température augmente, K la constante d'équilibre diminue et comme K c'est le quotient produit/réactif ça veut dire qu'on se retrouve avec plus de réactifs que de produits, on a donc un équilibre déplacé vers le sens des produits sens 1, et donc dans ce sens on a une variation d'enthalpie qui devient négative --> deltaH<0 --> exothermique

Edited October 2, 2019 by senorcanardo

[FraiseurMeister]

Oui en effet, @senorcanardo a la bonne explication pour les items A et B ! 

Pour l'item D, voici le procédé détaillé : 

Nous sommes en conditions standards biologiques à 300K donc on va utiliser la formule    avec T= 300K et R = 1x10^-9

on nous donne  

Donc le calcul sera :

 

54 kJ > 0 donc la réaction est endergonique.