MamyLaPoudre Posted September 27, 2019 Share Posted September 27, 2019 (edited) Salut j'ai besoin d'être éclairée sur cet item: Delta S >0 pour une transformation irréversible (vrai) Pour moi c'est delta i S qui est positif, alors que delta S peut être Supérieur ou égal à 0 pour un système isolé, et négatif pour un système non isolé Le qcm vient du livre de la prof donc il y a forcément un truc qui m'échappe Et tant qu'à faire je n'arrive pas a résoudre les item A B et D de ce qcm respectivement F V V Edited September 28, 2019 by MamyLaPoudre Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
kpu Posted October 2, 2019 Share Posted October 2, 2019 (edited) pr les item A et B de ce que j'ai compris: ici on voit que qd la température augmente, K la constante d'équilibre diminue et comme K c'est le quotient produit/réactif ça veut dire qu'on se retrouve avec plus de réactifs que de produits, on a donc un équilibre déplacé vers le sens des produits sens 1, et donc dans ce sens on a une variation d'enthalpie qui devient négative --> deltaH<0 --> exothermique Edited October 2, 2019 by senorcanardo Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution FraiseurMeister Posted October 3, 2019 Solution Share Posted October 3, 2019 Oui en effet, @senorcanardo a la bonne explication pour les items A et B ! Pour l'item D, voici le procédé détaillé : Nous sommes en conditions standards biologiques à 300K donc on va utiliser la formule avec T= 300K et R = 1x10-9 on nous donne Donc le calcul sera : 54 kJ > 0 donc la réaction est endergonique. Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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