Cl02 Posted September 22, 2019 Share Posted September 22, 2019 Coucou, j'étais en train de faire ce CB mais je bloque sur le QCM 9, je sais que pour trouver l'hybridation il faut d'abord trouver le nombre d'électron de valence ce que j'ai fais ensuite trouver la figure de répulsion avec VSEPR mais j'ai quand même du mal a savoir l'hybridation a cause des liaisons que l'atome central fait avec les autres atomes est-ce que quelqu'un pourrait me l'expliquer avec sa méthode pour voir si je comprendrais mieux ? Mercii !!! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution matt Posted October 3, 2019 Solution Share Posted October 3, 2019 Salut @Cl02 ! Vraiment désolé que ton sujet soit passé entre les mailles de tutoweb Si tu as toujours besoin d'aide pour ce QCM, voici la méthode pour le résoudre : Pour le NH4+ : Tu as 3 H "normaux" et un ion H+ , soit 3 électrons au total (tu me suis ?). Ça tombe bien ton N possède 3 électrons célibataires sur sa sous-couche 2p. Tu formes donc 3 liaisons avec tes 3 H (tu as donc utilisé tes 3 électrons célibataires) et pour fixer ton ion H+ c'est le doublet non-liant de N (présent sur ta sous-couche 2s) qui va créer une liason dative / de coordination. Tu on azote est donc hybridé sp3. Pour le diazote N2 : Tout simplement il y a une triple liaison puisque tu as 3 électrons célibataires. Donc pour ton hybridation, on rappelle qu'on ne compte que les doublets non-liants, laisons et liaisons datives. Donc ici tu as 1 DNL (doublet non-liant), 1 liaison et 2 liaisons . Donc si tu appliques ce que je viens de dire ça te fait une hybridation sp et non pas sp3 ou sp2. Pour l'acide sulfurique H2SO4 : (attention il va falloir réfléchir) Ton S si tu remplies ses orbitales tout bien tu te rends comptes qu'il ne possède que 2 électrons célibataires sur sa sous-couche 3p. Avec toutes les liaisons qu'il va avoir à former tu te rends bien compte que ça ne suffira pas donc dans une premier temps : excitation de S : tu ouvres sa sous-couche 3d et t'y envoies 2 électrons des tes DNL. Déjà t'as une bonne base pcq tu te retouves avec maintenant 6 électrons célibataires. Tu lies un H à un O et avec l'électron célib qui te reste tu fais une liaison avec ton S. Cette opération tu le répète une deuxième fois. Comme ça si on récapitule tu as lié 2 O à ton S, et 2 H à 2 O. Donc il te reste 2 O à lier et 4 électrons célibataires sur ton S. Tu formes donc 1 DL entre un O et ton S. Tu refais ça une deuxième fois, et voilà tout est bon ! Tu as écoulé tes 4 électrons qui te restaient et tes 2 O aussi. Pour récapituler tu a autour de ton S : 4 liaisons 2 liaisons Tu es donc hybridé...........*TADAM*..... sp3 Je te mets une image pour que tu visualises (n'hésite pas construire tes molécules en même temps que tu fais ton QCM) Je te laisse faire les deux dernières molécules pour voir si tu y arrives maintenant ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Cl02 Posted October 13, 2019 Author Share Posted October 13, 2019 Le 03/10/2019 à 15:39, matt a dit : Salut @Cl02 ! Vraiment désolé que ton sujet soit passé entre les mailles de tutoweb Si tu as toujours besoin d'aide pour ce QCM, voici la méthode pour le résoudre : Pour le NH4+ : Tu as 3 H "normaux" et un ion H+ , soit 3 électrons au total (tu me suis ?). Ça tombe bien ton N possède 3 électrons célibataires sur sa sous-couche 2p. Tu formes donc 3 liaisons avec tes 3 H (tu as donc utilisé tes 3 électrons célibataires) et pour fixer ton ion H+ c'est le doublet non-liant de N (présent sur ta sous-couche 2s) qui va créer une liason dative / de coordination. Tu on azote est donc hybridé sp3. Pour le diazote N2 : Tout simplement il y a une triple liaison puisque tu as 3 électrons célibataires. Donc pour ton hybridation, on rappelle qu'on ne compte que les doublets non-liants, laisons et liaisons datives. Donc ici tu as 1 DNL (doublet non-liant), 1 liaison et 2 liaisons . Donc si tu appliques ce que je viens de dire ça te fait une hybridation sp et non pas sp3 ou sp2. Pour l'acide sulfurique H2SO4 : (attention il va falloir réfléchir) Ton S si tu remplies ses orbitales tout bien tu te rends comptes qu'il ne possède que 2 électrons célibataires sur sa sous-couche 3p. Avec toutes les liaisons qu'il va avoir à former tu te rends bien compte que ça ne suffira pas donc dans une premier temps : excitation de S : tu ouvres sa sous-couche 3d et t'y envoies 2 électrons des tes DNL. Déjà t'as une bonne base pcq tu te retouves avec maintenant 6 électrons célibataires. Tu lies un H à un O et avec l'électron célib qui te reste tu fais une liaison avec ton S. Cette opération tu le répète une deuxième fois. Comme ça si on récapitule tu as lié 2 O à ton S, et 2 H à 2 O. Donc il te reste 2 O à lier et 4 électrons célibataires sur ton S. Tu formes donc 1 DL entre un O et ton S. Tu refais ça une deuxième fois, et voilà tout est bon ! Tu as écoulé tes 4 électrons qui te restaient et tes 2 O aussi. Pour récapituler tu a autour de ton S : 4 liaisons 2 liaisons Tu es donc hybridé...........*TADAM*..... sp3 Je te mets une image pour que tu visualises (n'hésite pas construire tes molécules en même temps que tu fais ton QCM) Je te laisse faire les deux dernières molécules pour voir si tu y arrives maintenant ! Salut merci de m'avoir répondu J'ai essayer de refaire le QCM toute seule mais le soucis que j'ai c'est que pour la 2ème molécule je comprends pas pourquoi on met 2 électrons dans la couche 3d alors qu'on peut faire des liaisons datives avec les 2 O restants. De plus, j'ai fais les 2 dernières molécules et pour la toute dernière je trouve qu'elle est hybridé sp3 donc je l'aurais compté vrai mais dans la correction cet item est compté faux donc je ne comprends pas... Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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