QCM 4 du poly du TAT

[Le_Cupcake]

Bonjour !

J'aimerai un peu d'aide sur ce QCM. J'arrive à trouver la demi équation du couple Cr2072-/Cr 3+ mais après je bloque et je n'arrive pas à trouver ni la demi équation de H202/H20 ni l'équation finale . Je pense que je fais un blocage sur ce type de QCM... Si quelqu'un pouvait me donner une méthode Les réponses sont BCE

[Shik]

Salut !

 

Je vais essayer de t'expliquer la démarche que j'ai trouvé, si tu ne comprends pas quelque chose, n'hésites pas à me le dire !

 

Tout d'abord tu dois savoir qu'un oxydant réagit avec un réducteur lors d'une réaction redox. L'oxydant, en subissant une rédaction, gagne des électrons et des H+ c'est pourquoi on ajoutera avec l'oxydant (généralement représenté à gauche) des électrons et des H+. Le réducteur (généralement représenté à droite) perd des électrons et des H+, il est souvent ajouté à de l'eau (composé amphotère) pour équilibrer la matière.

Pour réaliser les demi-équation d'un couple redox on va chercher à équilibré la matière (de préférence en premier) puis la charge.

 

Dans ce QCM tu a réussi à trouver la demi-équation de Cr2O7²- alors je te la détaille pas. Pour le couple H2O2/H2O, on écrit d'un coté H2O2 et H2O de l'autre, on regarde si la matière est équilibré. Ici ce n'est pas le cas, il manque 2 atome d'oxygène donc on ajoute une molécule de plus de H2O à droite ce qui donnera 2H2O à droite. On doit alors réquilibrer les atomes d'hydrogène donc on ajoute 2 H+ à gauche. Enfin on équilibre les charges, dans ce cas c'est simple, on ajoute 2 e- à gauche. La demi-équation finale est donc :

 

Ensuite il faut bien comprendre qu'une réaction redox se fait toujours entre l'oxydant le plus fort entre les deux couples et le réducteur le plus fort entre les deux couples. Pour ne pas s'embrouiller sur quel oxydant et réducteur prendre, on utiliser ce qu'on appelle la Règle du Gamma : on place sur une fléche le couple redox au potentiel standard le plus élevé, (ici c'est H2O2/H2O) en haut, avec de part et d'autre de la flèche l'oxydant et le réducteur, en dessous du premier couple on y place l'autre couple redox de la même manière. Pour trouver qui réagit avec qui tu traces un gamma sur ta flèche. Ca donne ça :

https://image.noelshack.com/fichiers/2019/38/6/1569049683-dsc-0507.jpg

Entre ces deux couples, H2O2 et CR3+ vont réagirent ensemble et donner Cr2O7²- et H2O.

 

Trouver l'équation finale : On connait les demi-équation, on sait qui réagit avec qui, maintenant on trouve l'équation finale en assemblant et réequilibrant la matière et les charges. Pour qu'il y ait une réaction Redox entre deux couple il faut que le même nombre d'électron soit échangé, pour qu'il y ait équivalence. Il faudra alors multiplier par trois la demi-équation du couple H2O2/H2O

    )))x 3 ce qui donne

 

L'assemblage des demi-équation donne :

En simplifiant les électrons les H+ et les H2O on obtient :

 

Là je suis moins certaine mais je ne vois que cette solution : pour trouver l'équation de l'énoncé il utiliser une des équivalences de l'eau. Comme l'eau est amphotère on peut le trouver en oxydant ou en réducteur selon le milieu. Il existe deux équivalences comprenant l'eau : H+ + H2O <=> H3O+ et HO- + H+ <=> H2O. Pour ce QCM il faudrait utiliser la deuxième équivalence et la modifier : HO- + H+ <=> H2O revient à H+ = H2O - HO-

 

Dans notre équation simplifié on remplace les 8 H+ à droite par (8H2O - 8HO-) , on simplifie les H2O sur l'équation donnant 7 H2O, on passe - 8HO- à gauche devenant + 8HO- et on obtient l'équation du QCM :

Ma dernière démarche reste à confirmer !

 

Est-ce que tu as compris ce lourd pavé ? Veux-tu que je justifie chaque item pour bien comprendre ce QCM ?

[Le_Cupcake]

Merciiiiiii @Shik c super clair ! J'ai refait le QCM et j'ai bien compris comment on fait ! (c Cr3+ et pas Cr- mais c un détail)

C'était juste l'équation finale qui me posais problème, et ces HO- qui sortait de nulle part je savais vraiment pas comment m'en sortir

Merci d'avoir pris le temps de me répondre !