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CCB 2015 Thermodynamique


Juliefr
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Bonjour!

 

Concernant l'item C. "Pour cette réaction effectuée à pression constante, la variation de l'énergie interne de la réaction est égale à la variation d'enthalpie", l'item est compté Faux. 

Est-ce que c'est faux parce-que ce n'est pas la variation de l'énergie interne \bigtriangleup U qui est égale à la variation d'enthalpie mais plutôt que c'est la variation d'enthalpie qui est égale à la chaleur échangée

(Q_{p} = \bigtriangleup H) ?

 

Merci d'avance 😊

 

QCM.PNG.af83cc9564848f9a565e86d1917be896.PNG

 

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  • Ancien Responsable Matière
  • Solution

Hello !

Le 17/09/2019 à 17:48, Juliefr a dit :

Pour cette réaction effectuée à pression constante, la variation de l'énergie interne de la réaction est égale à la variation d'enthalpie", l'item est compté Faux. 

oui c'est bien faux pour la raison que tu as dite ! c'est la chaleur échangée qui sera égale à la variation d'enthalpie

 

Ce qui est à retenir en gros :

  • Pour une réaction à volume constant (ou isochore) -->  \DeltaU = Qv

Autrement dit la variation d'énergie interne est égale à la chaleur échangée.

 

  • Pour une réaction à pression constante (ou isobare) -->  \DeltaH= Qp

Autrement dit la variation d'enthalpie est égale à la chaleur échangée.

 

 

Je sais que tu es de Maraichers mais je crois que tes supports de cours sont les mêmes qu'à Purpan et Rangueil.

 

 

Edited by Soleneuh
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Guest invité404

Salut @Soleneuh !

 

Le 17/09/2019 à 18:25, Soleneuh a dit :

Hello !

oui c'est bien faux pour la raison que tu as dite ! c'est la chaleur échangée qui sera égale à la variation d'enthalpie

 

Ce qui est à retenir en gros :

  • Pour une réaction à volume constant (ou isochore) -->  \DeltaU = Qp

Autrement dit la variation d'énergie interne est égale à la chaleur échangée.

 

  • Pour une réaction à pression constante (ou isobare) -->  \DeltaH= Qp

Autrement dit la variation d'enthalpie est égale à la chaleur échangée.

 

 

Je sais que tu es de Maraichers mais je crois que tes supports de cours sont les mêmes qu'à Purpan et Rangueil.

 

 

 

Il me semble que ce que tu dis pour une réaction à volume constant et faux, lorsqu'une réaction se déroule à volume constant \Delta U= Q_{v}   et non Qp

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  • Ancien Responsable Matière
il y a 9 minutes, Invité invité404 a dit :

Il me semble que ce que tu dis pour une réaction à volume constant et faux, lorsqu'une réaction se déroule à volume constant \Delta U= Q_{v}   et non Qp

oui exact ! désolée pour la petite erreur, l'essentiel c'est que ce soit égal à la chaleur échangée Q (avec l'indice v pour volume constant)

Merci pour la remarque je modifie ça et je notifie @Juliefr pour lui signaler aussi

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Guest invité404

heyy @Juliefr !

 

la raison pour laquelle le qcm est compté faux est la suivante :

 

on sait que à pression constante \Delta H = \Delta U + \Delta nRT

 

or ici ton \Delta n=1 et  lorsque tu remplaces dans la formule tu te retrouves avec : \Delta H= \Delta U + RT

 

donc la variation d'énergie interne n'est pas égale à la variation d'enthalpie

 

si tu as encore du mal hésite pas à demander 😉

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