JulieLn Posted September 12, 2019 Share Posted September 12, 2019 Bonjour, J’ai vu dans un QCM que la molécule de PCl3 ne s’hybridait pas en sp2 contrairement à ce qu’en je pensais, quelqu’un peut-il essayer de m´expliquer ? Merci d’avance ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution matt Posted September 12, 2019 Solution Share Posted September 12, 2019 (edited) Salut @JulieLn ! P = 3s^2 3p^3 , 3 électrons célibataires ==> P peut donner 3 liaisons covalentes. Cl = partage son électron célibataire pour former un liaison covalente. Sur ton P tu as 3 électrons (qui viennent de ta sous-couche 3p) libres qui vont chacun venir former une liaison sigma avec un Cl. Mais tu vois bien que tu as ta sous-couche 3s qui est pleine, elle forme une doublet non-liant. Quand tu hybrides tes orbitales (4 = s + 3*p) tu obtiens 4 orbitales hybrides identiques donc une configuration sp3. En gros, il n'y pas 4 liaison covalentes. Mais 3 liaison sigma et un doublet non-liant, or quand tu hybrides tes orbitales ça donne bien 4 orbitales hybrides d'où sp3 et non pas sp2. Tu peux faire le même raisonnement avec NH3 (il me semble d'ailleurs que c'est un des exemples donné dans le cours) Est-ce que c'est plus clair ? N'hésite par à me demander de te ré-expliquer, pcq là ça peut paraître un peu barbare, mais tu verras quand t'as capté la mécanique c'est super easy et tu n'auras plus de pb avec ça EDIT : ce post peut sûrement t'intéresser et t'aider, tu peux y jeter un coup d’œil Edited September 12, 2019 by matt Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
JulieLn Posted September 13, 2019 Author Share Posted September 13, 2019 (edited) Salut @matt et merci beaucoup pour ton explication c'est clair maintenant, en plus ils ont aussi donné cet exemple dans le lien que tu as mis, merci !! Edited September 13, 2019 by JulieLn Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
matt Posted September 13, 2019 Share Posted September 13, 2019 il y a une heure, JulieLn a dit : Salut @matt et merci beaucoup pour ton explication c'est clair maintenant, en plus ils ont aussi donné cet exemple dans le lien que tu as mis, merci !! Super alors ! N'hésite pas à utiliser l'onglet recherche du forum ou de chercher directement dans ton moteur de recherche en rajoutant "tutoweb" à la fin. Et aussi si tout est ok tu peux passer le post en "résolu" ! Bonne journée à toi Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
JulieLn Posted September 14, 2019 Author Share Posted September 14, 2019 En fait j'ai encore une question Dans le livre de la prof il y a un QCM "Les atomes d'oxygène dans CO2 sont hybridés sp2" noté vrai et je ne comprends pas ... Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
matt Posted September 14, 2019 Share Posted September 14, 2019 (edited) Salut @JulieLn Dans le CO2 : O=C=O Si on fait le bilan sur ton oxygène on a : - 1 liaison sigma - 1 liaison pi - 2 doublets non-liants Tu me suis jusqu'à là ? Tu as une double liaison d'où le fait qu'il y ait 1 sigma et 1 pi. Et 2 doublets non-liants du fait de la structure électronique de l'oxygène. Donc si tu raisonnes en terme d'hybridation tu as 3 éléments qui sont à compter : la liaison sigma, et les deux doublets non-liants. Donc on a bien sp2. On ne compte pas la liaison pi dans l'hybridation puis ça donnera un OA p pure (qui n'est pas hybridée puisqu'elle fonctionne par recouvrement latéral) Est-ce que c'est déjà plus clair ? Essaye de me synthétiser ça à ta manière pour être sûr que tu aies compris la mécanisme Edited September 14, 2019 by matt Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
JulieLn Posted September 15, 2019 Author Share Posted September 15, 2019 Salut @matt ! Merci encore pour ton explication, j'avais zappé que les orbitales pi n'étaient pas à compter pour l'hybridation (je pensais donc que ça devait être hybridé sp3) mais avec ton explication et les exemples de C2H4 ou C2H2 du cours et en faisant les schémas des orbitales j'ai tout ce qu'il faut pour comprendre le mécanisme ! Si je résume il y a les deux orbitales avec 2 électrons chacune qui feront les 2 doublets non liants, l'orbitale avec 1 électron qui fera la liaison sigma -> donc sp2 ; et il reste une orbitale avec 1 électron pour le recouvrement axial de la double liaison. Cette fois je crois que c'est niquel merci encore ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
matt Posted September 15, 2019 Share Posted September 15, 2019 (edited) il y a 19 minutes, JulieLn a dit : Si je résume il y a les deux orbitales avec 2 électrons chacune qui feront les 2 doublets non liants, l'orbitale avec 1 électron qui fera la liaison sigma -> donc sp2 ; et il reste une orbitale avec 1 électron pour le recouvrement axial latéral de la double liaison. C'est ça mais bien faire attention : liaison --> recouvrement latéral d'orbitales. /!\ Avec plaisir ! Bon dimanche à toi Edited September 15, 2019 by matt Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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