LauLAbricot Posted April 29, 2019 Share Posted April 29, 2019 Bonjour, J'ai des petits soucis de calcul sur ce qcm. En fait, je ne vois pas quelle formule utiliser pour calculer le pH du diacide fort (solution B). Pour le monoacide faible (solution C) je sais qu'il faut utiliser pH = 1/2pka-1/2logC mais du coup comment trouver le pKa ? Idem pour le diacide faible, quelle formule utiliser ? Et du coup, comment utiliser les seules données que sont la molarité et les constantes de dissociations ? Merciii d'avance ! Très belle journée ensoleillée ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Neïla Posted April 29, 2019 Solution Share Posted April 29, 2019 salut pour un diacide fort la formule est de -log(2m) avec m la molarité de ton acide le pKa s'obtient à partir de la constante de dissociation Ka qui est donnée en faisant -log(Ka) pour le diacide faible on prend la même formule qu'un acide faible en prenant compte la 1er acidité seulement petit instant promo : il y a sur le poly du TAT de cette année une fiche en une page avec toutes les formules utiles pour les QCMs de ce chapitre, ça pourrait peut-être t'aider j'espère que ça répond à tout sinon n'hésite pas à me relancer ;)) bonne après-midi Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
LauLAbricot Posted April 29, 2019 Author Share Posted April 29, 2019 @Neïla suuper, merci beaucoup !! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Recommended Posts
Join the conversation
You can post now and register later. If you have an account, sign in now to post with your account.
Note: Your post will require moderator approval before it will be visible.