Le nombre d'oxydation de l'oxygène

[valentinray]

Salut, 

J'ai un problème pour comprendre pourquoi le nombre d'oxydation de l'oxygène est 2 en général. Pour les alcènes, je comprends car il y a deux paires d'életrons dans chaque liaison mais pour des liaisons simples comme dans NO3-, je ne comprends pas pourquoi le nombre d'oxydation de l'oxygène est alors 2 et pas 1

Pouvez-vous m'aider? Merci d'ava,ce

[teyss]

"6) Pour l’oxygène
N.O. (usuel) = (-II) sauf s’il est combiné à F ; Ex : H  ₂  O ;
Al  ₂  O ₃ ; C H ₃ OH
N.O. = (-I) dans les peroxydes O ₂ ²⁻ ; Ex : H₂O₂ "

 

Dans le cours de Chap

 

De manière générale, tu peux retenir que le NO de l'oxygène est -2. Si ça peut t'aider, souviens toi qu'en principe l'oxygène s'ionise sous la forme O^2-.

Les péroxydes sont de la forme H-O-O-H où l'H est +I et donc où l'O est -1 : H  +I  -  -I  O 0 - 0  O -I - +I H -> d'où un un NO = -1 (je sais pas si c'est très clair )

Le cas du fluor est particulier : les halogènes ont généralement un NO de -1. Or le F est le plus électronégatif des éléments, donc dans OF₂, le fluor est -1 et l'oxygène est forcé d'être +2.
 

[valentinray]

Merci pour ta réponse

Oui pour tout cela j'avais compris c'est la cas du NO3- qui me pose problème, pourquoi le NO de chaque oxygène est de -2 et pourquoi pas de plus -1? Car il n'y a pas de double liaison donc j'arrive pas à bien saisir le concept. En clair, je ne comprends pourquoi l'oxygène a un NO de -2 quand il est engagé dans une liaison simple et pourquoi pas un NO de -1

[teyss]

C'est un cas particulier.

 

En fait dans NO₃^- tu devrais avoir 1 O lié par une double liaison et deux liés par une liaison simple portant une charge moins (hybridation sp³ de l'azote ionisé +).

Mais par un phénomène de délocalisation (pi-sigma-n si je ne me trompe pas), on atteint une molécule en résonance où virtuellement chaque oxygène est lié à l'azote par une double liaison.

 

Je ne sais pas si vous en êtes déjà aux délocalisations électroniques, mais si non, tout ça devrait s'éclairer avec le cours de M. Chap

[Paul_M]

Le mieux c'est d'apprendre à construire ta molécule:
premièrement repère ton atome centrale ici N                                                              _
ensuite représente le avec ses électrons (en tenant compte de la charge de la molécule) [ :N| ] ^-      □
enfin lie tes autres atomes: un oxigène par double liaison ¦O: et deux par liaison donneur accepteur : ¦O|
ainsi tu obtiens quelque chose comme ça:
(on note que l'azote a perdu deux charges négatives dans les liaisons donneurs accepteur il passe donc de N^- à N⁺)

Ensuite dans toutes ces liaisons O est plus électro négatif que N donc on enlève à O une oxydation par liaison les O^- en ont donc -II: -I pour la charge -I pour la liaison et le O doublement lié -II pour la liaison

 

Une autre solution (t'as plusieurs méthodes celon qui explique) c'est de considérer que tu as un N⁺ donc [ :N: ]⁺ que tu assossies avec deux O^- donc [ ¦O! ]^- et un O donc [ ¦O: ] et que dans chaque cas la liaison est aussi polarisée en faveur de l'oxygène. Tu obtiens la même chose.

 

En espérant t'avoir un peut aidé

[valentinray]

D'accord je comprends mieux maintenant, il faut tenir compte de la charge aussi, merci beaucoup de m'avoir aidé à comprendre en tout cas! Bon week-end!