DrR Posted February 9, 2019 Share Posted February 9, 2019 bonsoir, j'ai quelques item qui me posent pb, '"l'energie de liaison intramoléculaire correspond à l'energie qu'il faut fournir pour rompre les liaisons covalentes" j'aurai dis vrai mais c'est compté faux. est ce que c'est parceque l'energie de liaison rompt les liaisons IONIQUES aussi ? - "l'effet piezo éléctrique est une propriété de l'état solide à l'origine de l'imagerie médicale par Ultra sons" il me semble pas avoir vu ça dans mon cours, c'est une réf au S1 ? merci les gars Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
DrWho Posted February 9, 2019 Share Posted February 9, 2019 il y a 7 minutes, Docteurmrb a dit : "l'energie de liaison intramoléculaire correspond à l'energie qu'il faut fournir pour rompre les liaisons covalentes" j'aurai dis vrai mais c'est compté faux. est ce que c'est parceque l'energie de liaison rompt les liaisons IONIQUES aussi ? C'est pas tout à fait ionique c'est les liaisons faible donc vander Waals et Hydrogène tu le vois car on te parles des états de la matière et non d'une molécule unique il y a 9 minutes, Docteurmrb a dit : "l'effet piezo éléctrique est une propriété de l'état solide à l'origine de l'imagerie médicale par Ultra sons" il me semble pas avoir vu ça dans mon cours, c'est une réf au S1 ? Courbon en a parlé très rapidement mais en gros c'est des solides qui se déforme avec un champ électrique et inversement qui produise une onde électrique lors de leurs déformation le prof l'a illustré avec les sonars de sous marins et les échographies Voilà voilà bonne chance pour la suite Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Chat_du_Cheshire Posted February 9, 2019 Share Posted February 9, 2019 Re, Oui c'est les liaisons hydrogène car pour rompre une liaison covalente il faut une très forte énergie qu'on obtient avec des RI (chauffer de l'eau et radiolyse de l'eau c'est pas la même) Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
DrR Posted February 11, 2019 Author Share Posted February 11, 2019 Le 09/02/2019 à 23:27, Chat_du_Cheshire a dit : Re, Oui c'est les liaisons hydrogène car pour rompre une liaison covalente il faut une très forte énergie qu'on obtient avec des RI (chauffer de l'eau et radiolyse de l'eau c'est pas la même) Le 09/02/2019 à 23:24, DrWho a dit : C'est pas tout à fait ionique c'est les liaisons faible donc vander Waals et Hydrogène tu le vois car on te parles des états de la matière et non d'une molécule unique Courbon en a parlé très rapidement mais en gros c'est des solides qui se déforme avec un champ électrique et inversement qui produise une onde électrique lors de leurs déformation le prof l'a illustré avec les sonars de sous marins et les échographies Voilà voilà bonne chance pour la suite merci j'ai compris pour la deuxième question mais pour la première il me semblait que l'energie de liaison intramoléculaire permettait la dissociation des liasions physiques (van der waals) et chimiques (covalente et ionique)? ou alors je confond avec intermoleculaire ? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Fugu Posted February 11, 2019 Solution Share Posted February 11, 2019 Salut, pour ta première question, l'énergie de liaison ne va pas briser les liaisons covalentes intermoléculaires. Elle va juste espacer les molécules entre elles (donc diminution des liaisons faibles telles que les liaisons hydrogènes ou autre dîtes par mes collègues précédemment). C'est donc un truc réversibles (alors que les RI vont casser les liaisons covalentes de manière irréversibles). (Par exemple quand tu vas faire chauffer de l'eau pour tes pâtes ton énergie de liaison va diminuer par apport d'énergie thermique ce qui va espacer les molécules mais si tu va le mettre au congélo pour une raison x ou y, bah la ton énergie thermique va diminuer donc tes molécules se rapprochent). Du coup ici on parle bien des liaisons inter-molécules, alors que les intra-molécules sont celles qui figent la molécule sur elle-même (par exemple une liaison hydrogène dans la molécule elle même comme on peut le voir en chimie au S1). Est-ce que c'est plus clair pour toi? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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