ACTIVATION D ATOMES LIAISON CHIMIQUE

[sabrine]

Bonjour à tous

 

Devons nous savoir ou deviner quand les atomes vont s'activer pour forme des liaisons ou ce sera indiqué ?

 

Merci de vos réponses

[cacaovictor]

Salut,

J'ai un peu de mal à comprendre ta question. Tu peux la formuler autrement et me dire à quel chapitre tu fais référence ?

[sabrine]

Bonjour

 

Je fais référence au chapitre 2 sur la liaison chimque (diapo 92)

 

Dans le cadre de la molécule H2SO4 par exemple je me demande si on doit savoir que l'atome O s'active et laisse une orbitale p vide ?

Parce que je sais pas si j'arriverais à deviner toute seule dans quel cas cela a lieu

 

J'espère avoir été plus claire :/

[Guest MelissaM]

Salut !

Non cela ne sera pas indiqué, tu devras le deviner ! Après si tu ne comprends pas trop viens a la colle lundi et on t'expliquera !

[sabrine]

Salut Melp

 

Oh je m'en doutais

Oui oui je viendrai à la permanence alors parce que c'est très très flou

 

merci de ta réponse

[cacaovictor]

Oui c'est à toi de le "deviner" !

 

Pour H2SO4, 

 

- L'atome central c'est S, il possède 2 électrons célibataires (donc valence ≠ nb d'électrons célibataire) et 2 doublets non liants sur ça couche externe. --> excitation ?

 

- Tu ne peut pas exciter l'atome de S car "on ne peut exciter un atome que sur une sous couche existante".

 

- Tu fait une activation que quand il ne te reste plus que ce choix là, ici tu a 2 électrons célibataires du S qui vont chacun donner une liaison sigma avec 2 O (qui vont eux même se lier avec les H).

 

- Il te reste donc deux O et deux doublets non liants du S. Il est donc possible de créer une liaison dative: les O vont donc s'activer pour avoir une orbitale vide et le S va donner ces deux doublets non liants. 

 

Avec le temps, tu n'aura plus trop besoin de passer par ça, c'est presque toujours les même molécules qui vont revenir et tu connaitra leurs structures par coeur. 

[sabrine]

Merci beaucoup à toi j'ai compris !