pH, qcms 13 et 14

[Soleneuh]

Re   j'ai quelques soucis avec les items suivants :

 

*qcm13 

 

je ne comprends pas pourquoi dans la correction il est écrit que l'on simplifie le calcul de i par 1+ alpha (en jaune)

 

comment arrive-ton à simplifier par ça ?? moi j'avais isolé alpha = (i)/(p-1) -1 du coup je trouvais pas du tout pareil...

 

 

 

*qcm14

Révélation

j'ai un petit souci avec l'item C, 

voilà mon raisonnement pour le calcul des molarités :

-pour HCl --> 0,04 M pour 125mL, donc 125*8=1000mL=1L alors on fait 0,04*8 = 0,32M pour 1L

-pour la dibase --> 0,01 M pour 500 mL donc (...) 0,02 M pour 1L

  --> mais la correction écrit complètement l'inverse et je en comprends pas pourquoi, je bloque  

 

j'ai beaucoup de mal avec les exercices de solutions comme ceux là, convertir quand on considère un certain volume dans un autre volume, en changeant la molarité à chaque fois... 

quelqu'un peut-il m'expliquer s'il vous plait ?

Edited February 4, 2019 by solenefdo

[clara3107]

Coucou ! Pour le 2ème QCM je ne pourrais pas t'aider mais tu penses que c'est au programme comme il me semble qu'il a dit qu'on ne faisait pas le pH des bases mais que des acides ? Et pour le 1, en fait tu as :

i = 1 + alpha (p-1) et comme p=2, (p-1) = 2-1 = 1 donc :

alpha * (p-1) = alpha * 1 et i = 1 + alpha * 1 = 1 + alpha

Tu as compris?  

[Elee]

Salut !

 

Pour le QCM14 et les molarités il faut faire attention au volume des solutés. Il ne faut pas chercher à calculer la molarité pour 1L s'il n'y a pas 1L

En fait ici pour calculer la molarité on utilise la formule n=m*V.

Pour la dibase : n= 0,01*0,5= 0,5*10^-2 mol/litre.

Pour l'acide sulfurique : n= (1/25)*0,125= 0,5*10^-2 mol/litre.

 

Voilà j'espère que tu vas pouvoir faire la suite maintenant

[Soleneuh]

@clara3107 et @Elee j'avais pas vu que vous aviez répondu, je m'y suis repenchée et merci c'est bon j'ai compris  

PS : je mets la 1ere en bonne réponse mais vos 2 posts répondent à mes 2 questions ^^