CapitaineKrebs Posted January 29, 2019 Share Posted January 29, 2019 Bonjouuuur! Quelqu'un pourrait-il m'expliquer clairement ce qu'est une particule osmotiquement active? Je pense avoir compris que c'est une particule qui est incapable de traverser une membrane et donc qui créé une pression osmotique... Je me trompe? Pourrais-je avoir une explication précise? Merci d'avance! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Kermit Posted January 29, 2019 Share Posted January 29, 2019 salut je suis d'accord avec to pour moi une molécule osmotiquement active est une molécule qui est comme bloquée dans son compartiment et du coup la seule pour que les pressions des deux cotés d'une membranes (perméable au solvant mais imperméable au soluté) soient égales est qu'il y ait des mouvements d'eau → phénomènes d'osmose. je sais pas si ça t'aide Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
CapitaineKrebs Posted January 29, 2019 Author Share Posted January 29, 2019 il y a 18 minutes, Kermit a dit : salut je suis d'accord avec to pour moi une molécule osmotiquement active est une molécule qui est comme bloquée dans son compartiment et du coup la seule pour que les pressions des deux cotés d'une membranes (perméable au solvant mais imperméable au soluté) soient égales est qu'il y ait des mouvements d'eau → phénomènes d'osmose. je sais pas si ça t'aide Hey! Merci pour ta réponse Okay c'est bien ce que je pensais alors mais du coup ça me bloque pour l'équilibre de Donnan, est-ce que les electrolytes R-Na et NaCl se dissocient obligatoirement en NA+ et Cl- et Na+ R- pour pouvoir rester dans le compartiment solution ou bien elles peuvent tout aussi bien rester sous forme non dissociées dans le compartiment solution? Je sais pas si je suis claire dans ma question mais est-ce que, en gros, une molécule théoriquement dissociable, peut restée indissociée dans le compatiment solution et être osmotiquement active donc? Car dans le cours il est dit que les ions sont osmotiquements actifs (=donc restent dans le compartiment solution) mais pas le reste... Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Papa_Dragon Posted January 29, 2019 Solution Share Posted January 29, 2019 Salut, Un électrolyte fort par définition, se dissocie totalement en solution. A l'inverse, un électrolyte faible se dissocie partiellement en solution. Le NaCl est un électrolyte fort donc il se dissocie totalement Sinon je suis d'accord avec ta définition de particule osmotiquement active. Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
CapitaineKrebs Posted January 30, 2019 Author Share Posted January 30, 2019 Le 29/01/2019 à 16:47, Papa_Dragon a dit : Salut, Un électrolyte fort par définition, se dissocie totalement en solution. A l'inverse, un électrolyte faible se dissocie partiellement en solution. Le NaCl est un électrolyte fort donc il se dissocie totalement Sinon je suis d'accord avec ta définition de particule osmotiquement active. Hey! Super merci beaucoup pour ta réponse et bonne soirée Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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