minuscortex Posted January 17, 2019 Share Posted January 17, 2019 Hello, juste pour être sur de sur avant demain, si je prends l'ex du CaCl2 - pour calculer les Eq /l je fais m x nb de charge, c'est à dire ici 3 puisque CaCl2 se sépare en Ca + + Cl - x2 - Et pour l'osmolarité je fais m x 3 car on a 3 particules ? En fait j'hésite toujours à savoir si je prends en compte les nb stoechio, le nb d'éléments, etc. merci par avance !!! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Sakamain Posted January 17, 2019 Share Posted January 17, 2019 il y a 7 minutes, minuscortex a dit : pour calculer les Eq /l je fais m x nb de charge de l'ion que tu veux x nb d'ion que tu veux que tu vas avoir Donc en gros m*charge de Cl-*nb de Cl- = m*1*2 (pour la charge tu prends l'absolue) il y a 9 minutes, minuscortex a dit : l'osmolarité je fais m x 3 car on a 3 particules ? tu fais somme de i*m donc iCa*m+iCl*m avec i = 1+a(p-1) Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Neïla Posted January 17, 2019 Solution Share Posted January 17, 2019 salut !! il y a 5 minutes, minuscortex a dit : pour calculer les Eq /l je fais m x nb de charge, c'est à dire ici 3 puisque CaCl2 se sépare en Ca + + Cl - x2 les concentrations eq ne concerne que les ions : tu n'auras alors qu'à calculer celle du Cl- ou celle du Ca2+ et elle est égale à la molarité x charge z x nombre de particule p pour le Cl- dans le CaCl2 : il s'agit d'un anion monovalent avec une seule charge, mais on le retrouve deux fois dans la molécule du coup on a z = 1 et p = 2 donc concentration eq/L de Cl- = m x1 x 2 pour le Ca2+ dans le CaCl2: on a une seule particule donc p = 1, et comme il s'agit d'un cation divalent (avec deux charges) z = 2 donc concentration du Ca2+ : m x 2 x 1 il y a 13 minutes, minuscortex a dit : - Et pour l'osmolarité je fais m x 3 car on a 3 particules ? l'osmolarité se calcule par m.i avec i = 1 + ⍺ (p-1) ⍺ étant la constante de dissociation, et p le nombre de particules libérées lors de la dissociation de la molécule si ce n'est toujours pas clair, n'hésite pas à me relancer Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
minuscortex Posted January 17, 2019 Author Share Posted January 17, 2019 il y a 7 minutes, Neïla a dit : l'osmolarité se calcule par m.i avec i = 1 + ⍺ (p-1) ⍺ étant la constante de dissociation, et p le nombre de particules libérées lors de la dissociation de la molécule si ce n'est toujours pas clair, n'hésite pas à me relancer Merci beaucoup @Neïla !!! donc ici tu confirmes que p = 3, je prends bien en compte le 2 de Cl2 ??? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Neïla Posted January 17, 2019 Share Posted January 17, 2019 il y a 3 minutes, minuscortex a dit : Merci beaucoup @Neïla !!! donc ici tu confirmes que p = 3, je prends bien en compte le 2 de Cl2 ??? oui ! car ça se dissocie en trois particules 2 ions Cl- et un ion Ca2+ Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
minuscortex Posted January 17, 2019 Author Share Posted January 17, 2019 ok super mille mercis ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
minuscortex Posted January 17, 2019 Author Share Posted January 17, 2019 euh @Neïla en fait, je refais le CCB de cette année et pour K2 SO4 on compte p = 3 ... donc pour CaCl2 p serait = à 2 non ??? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Neïla Posted January 17, 2019 Share Posted January 17, 2019 il y a 16 minutes, minuscortex a dit : euh @Neïla en fait, je refais le CCB de cette année et pour K2 SO4 on compte p = 3 ... donc pour CaCl2 p serait = à 2 non ??? K2SO4 donne 2 K+ et un SO42- donc p = 3 CaCl2 donne 2 Cl- et un Ca2+ donc p = 3 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
minuscortex Posted January 17, 2019 Author Share Posted January 17, 2019 ok ! super ! merci @Neïla Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Neïla Posted January 17, 2019 Share Posted January 17, 2019 n'hésite pas à me relancer si quelque chose bloque toujours :)) bon courage ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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