LanaBanana Posted January 15, 2019 Posted January 15, 2019 Salut! Je réalise que j'ai du mal à visualiser les configurations R/S quand la molécule est plan Par exemple, QCM 19: Le tutorat nous donne comme molécule: Mais je n'arrive pas à voir pourquoi le C lié au Cl est de configuration S Pour moi le Cl devrait être en bas pour avoir une configuration S... A moins que ce soit parce qu'on a fait pivoter la liaison entre les 2 C? Dans ce cas-là je ne comprend pas pourquoi... Quote
Ancien du Bureau Solution sebban Posted January 15, 2019 Ancien du Bureau Solution Posted January 15, 2019 (edited) Les représentations de Lewis classiques ne permettent pas de deviner qu'une molécule est R ou S (attention à ne pas confondre avec la représentation de Fischer qui elle est basée sur la géométrie de la molécule). Ainsi dans ces représentations, les R et S ne sont qu'à titre indicatif: c'est plutôt à toi de déterminer quelle géométrie spatiale permet de donner cette configuration absolue. Edited January 16, 2019 by sebban Redondance Quote
Polochon Posted January 15, 2019 Posted January 15, 2019 Salut @LanaBanana! oui je valide @sebban, ici on a dessiné la molecule en représentation linéaire, on ne peut donc pas définir la configuration des carbones’ asymétriques. Par contre dans la correction on t’indique juste si ils sont S ou R pour information Bon courage pour cette semaine!!! Quote
LanaBanana Posted January 15, 2019 Author Posted January 15, 2019 D'accord merci beaucoup à vous deux! Quote
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