LanaBanana Posted January 15, 2019 Share Posted January 15, 2019 Salut! Je réalise que j'ai du mal à visualiser les configurations R/S quand la molécule est plan Par exemple, QCM 19: Le tutorat nous donne comme molécule: Mais je n'arrive pas à voir pourquoi le C lié au Cl est de configuration S Pour moi le Cl devrait être en bas pour avoir une configuration S... A moins que ce soit parce qu'on a fait pivoter la liaison entre les 2 C? Dans ce cas-là je ne comprend pas pourquoi... Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien du Bureau Solution sebban Posted January 15, 2019 Ancien du Bureau Solution Share Posted January 15, 2019 (edited) Les représentations de Lewis classiques ne permettent pas de deviner qu'une molécule est R ou S (attention à ne pas confondre avec la représentation de Fischer qui elle est basée sur la géométrie de la molécule). Ainsi dans ces représentations, les R et S ne sont qu'à titre indicatif: c'est plutôt à toi de déterminer quelle géométrie spatiale permet de donner cette configuration absolue. Edited January 16, 2019 by sebban Redondance Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Polochon Posted January 15, 2019 Share Posted January 15, 2019 Salut @LanaBanana! oui je valide @sebban, ici on a dessiné la molecule en représentation linéaire, on ne peut donc pas définir la configuration des carbones’ asymétriques. Par contre dans la correction on t’indique juste si ils sont S ou R pour information Bon courage pour cette semaine!!! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
LanaBanana Posted January 15, 2019 Author Share Posted January 15, 2019 D'accord merci beaucoup à vous deux! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Recommended Posts
Join the conversation
You can post now and register later. If you have an account, sign in now to post with your account.
Note: Your post will require moderator approval before it will be visible.