Ancien Responsable Matière jpmeao Posted January 13, 2019 Ancien Responsable Matière Share Posted January 13, 2019 (edited) saluuuuut désolée mais je savais pas trop comment chercher ça du coup je poste.. je me demande quand est ce que l'on met E°' = E° - 0,06/n * log (red/ox) et quand est ce que l'on utilise la formule avec le pH : E°' = E° + 0,06/n * 7 (le pH).. j'ai cru comprendre que c'est quand on a pas les données des concentrations, mais ça me parait un peu bateau.... merciiii edit: autre question mais rien à voir: un cycle peut contenir une double liaison de type Z ? Edited January 13, 2019 by jpmeao Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien du Bureau Solution AnnaAlda Posted January 13, 2019 Ancien du Bureau Solution Share Posted January 13, 2019 (edited) Salut, Ces deux formules sont en fait les mêmes mais développées différemment. Si on prend une réaction A + H+ + e- = B Tu vas avoir E°' = E° + 0.06log ([A][H+] /B)/n Ce qui donne E°' = E° - 0.06pH + 0.06log[A]/B Mais si les ions H+ avaient été "à droite" de l'équation tu aurais eu un signe moins devant le ph. N'hésites pas si ce n'est pas clair Bonne journée Edited January 13, 2019 by AnnaAlda Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Chat_du_Cheshire Posted January 13, 2019 Share Posted January 13, 2019 il y a 8 minutes, jpmeao a dit : edit: autre question mais rien à voir: un cycle peut contenir une double liaison de type Z ? bien sûr, soit Z soit E (pas les 2 puisque le cycle fige le double liaison) SAUF si c'est un cycle benzénique auquel cas ni Z ni E (question d'encombrement et d'électrons toussa toussa) Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière jpmeao Posted January 13, 2019 Author Ancien Responsable Matière Share Posted January 13, 2019 (edited) @AnnaAlda merci mais du coup lorsque l'on a les concentrations des deux (oxydant et réducteur) on utilise celle qui utilise les concentration et sinon on utilise le pH du coup ? et les H+ je les prends du coté où il en reste après avoir fait mon équation red/ox de la pile entière ? fin je comprends pas trop.... @Chat_du_Cheshire merciiii trop top! Edited January 13, 2019 by jpmeao Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien du Bureau AnnaAlda Posted January 13, 2019 Ancien du Bureau Share Posted January 13, 2019 Si tu as les concentrations de l'oxydant, du réducteur et des ions H+ tu peux utiliser la formule complète. Mais si l'énoncé précise simplement en conditions standards biologiques : tu sauras que comme toutes les concentrations valent 1 sauf celle des ions H+ tu pourras utiliser celle du pH oui en faisant attention au signe à mettre devant. Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière jpmeao Posted January 13, 2019 Author Ancien Responsable Matière Share Posted January 13, 2019 (edited) okay merci @AnnaAlda , mais juste et le signe c'est si par exemple j'ai les H+ à gauche, c'est positif et à droite négatif tout le temps ? Edited January 13, 2019 by jpmeao Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien du Bureau AnnaAlda Posted January 13, 2019 Ancien du Bureau Share Posted January 13, 2019 Non c'est l'inverse si les H+ sont côté oxydant (à gauche) c'est négatif et positif si les H+ sont côté réducteur (à droite) Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière jpmeao Posted January 13, 2019 Author Ancien Responsable Matière Share Posted January 13, 2019 daccccc merciiiii beaucoup beaucoup Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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