matt Posted January 11, 2019 Share Posted January 11, 2019 Bonjour bonjour !! Bon j'ai beau chercher j'ai pas trouvé de questions à propos de cet item donc j'imagine que je suis passé à côté d'un truc ! (je peux pas prendre de photo donc je cite l'item et la correction) E - La variation du potentiel ° ' de la réaction globale diminue lorsque le pH augmente Révélation FAUX ° ' = ° - 0,03 x log[H+] = ° + 0,03 x pH (ici n=2) J'ai pourtant appris que ° ' = ° - (0,06/n) x pH Donc, je suis un peu sur le cul... je ne vois pas très bien le pourquoi du comment ?! (ça doit sûrement être une erreur très bête, la fatigue prend le dessus...) Je remercie par avance celui ou celle qui me remettra dans le droit chemin de cet item ^^ Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien du Bureau Solution AnnaAlda Posted January 11, 2019 Ancien du Bureau Solution Share Posted January 11, 2019 Salut, Pour ce type d'item mieux vaut repartir de la formule initiale avec les concentrations qu'utiliser une formule toute faite adaptée à seulement certains cas. Du coup tu pars de ta réaction ici NAD+ + 2e- + H3O+ --> NADH + H20 La formule générale est : Du coup ici tu te retrouves avec la concentration en H3O+ au dénominateur et donc si tu sors le pH ça te fait +0 ,03 x pH ! Pour le reste les concentrations valent 1, donc le log 0. Et ça te donne bien la formule annoncée dans la correction. Bonne journée Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
matt Posted January 11, 2019 Author Share Posted January 11, 2019 Ouiiii exact, bah merci beaucoup d'une ça m'a réglé ce problème et de deux ça m'a obligé à ouvrir les yeux et regarder le rôle de chaque réactif au lieu de vouloir aller plus vite que la musique ! Du coupe encore merci, bonne journée à toi aussi et bon courage pour la semaine prochaine @AnnaAlda Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Recommended Posts
Join the conversation
You can post now and register later. If you have an account, sign in now to post with your account.
Note: Your post will require moderator approval before it will be visible.