pastèque Posted January 8, 2019 Share Posted January 8, 2019 Bonjour ! Pour le 14, dans la correction comment est-il possible qu'un amine soit plus acide qu'un acide carboxylique ?? Pour la 18, je ne comprends pas la réaction, plutôt les produits par rapport à la correction, les bonnes réponses sont ABE Merci Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Liliputienne Posted January 8, 2019 Ancien Responsable Matière Share Posted January 8, 2019 (edited) Bien le bonjour ! Fais attention pour le 14 le classement est par acidité DECROISSANTE. Ce qui veut dire que le 1 est le plus acide, suivi du 3 ... etc. L'acide est effectivement plus acide que l'amine Pour le 18 voici la première partie du corrigé je t'ai écris les réactions avec les explications, dis moi si que tu ne comprends pas Ensuite B et B' ne sont pas diastéréoisomères mais bien énantiomères ici puisque S dans un miroir donne R et vice versa. La D est donc fausse. Enfin tu vois bien que A,B et B' possèdent tous la même fonction (alcool, OH) ils ne sont donc pas isomère de fonction. En espérant t'avoir éclairé (ps : ne fait pas attention au CH3 qui erre tout seul sur la feuille, c'est une boulette de ma part) Edited January 8, 2019 by Liliputienne Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
pastèque Posted January 8, 2019 Author Share Posted January 8, 2019 (edited) Merci beaucoup @Liliputienne pour cette super explication ! Justement pour le 14, dans le classement de la correction, 6 et 7 sont plus acides que 4 et 5 ! Edited January 8, 2019 by pastèque Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Lénouillette Posted January 8, 2019 Ancien Responsable Matière Share Posted January 8, 2019 il y a 11 minutes, pastèque a dit : Justement pour le 14, dans le classement de la correction, 6 et 7 sont plus acides que 4 et 5 ! Je suis d'accord avec toi, il y a un problème de classement, je l'aurais mis comme ça moi : 1>3>2>5>4>6>7 à confirmer par quelqu'un d'autre Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
pastèque Posted January 8, 2019 Author Share Posted January 8, 2019 Merci @lenouillette, comment différencies-tu la 6 et la 7 ? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Lénouillette Posted January 8, 2019 Ancien Responsable Matière Share Posted January 8, 2019 @pastèque c'est pas très rigoureux ce que je vais dire mais bon : dans la molécule 6, il y a un fort effet donneur, mais seulement d'un côté dans la molécule 7, il y a des effets donneurs des 2 côtés Si on part du principe que ces effets sont additifs, la molécule 7 subira plus d'effets donneurs, donc sera plus basique je le vois comme ça Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Liliputienne Posted January 8, 2019 Ancien Responsable Matière Share Posted January 8, 2019 Ensuite le résultat s'explique par les effets inducteurs. Pour le 4 tu as le groupement CH3-CH2 lié au OH qui "pousse" les électrons vers le OH, il sera donc plus dur pour lui de céder un proton puisque c'est bien accroché si tu veux. Même idée avec le 5. Le groupement CH3 est donneur par effet inductif il a donc tendance à "pousser" ses électrons vers le COOH. Il est donc moins apte à céder son proton ici aussi. Pour le 6 les les CH3 et le NH2 sont donneur ils stabilisent le C central, et peuvent donc permettent au NH2 de libérer plus facilement son proton. Enfin pour le 7 tu as deux effet inductifs sur le NH2, il aura donc plus de difficulté à donner son H+. Par contre je t'avoue que j'aurais fait ce classement : 1>3>2>6>5>4>7 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
pastèque Posted January 8, 2019 Author Share Posted January 8, 2019 Yess merci @lenouillette !! @Liliputienne je ne comprends pas comment un amine peut être plus acide qu'un acide carboxylique... Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Parolier974 Posted January 8, 2019 Share Posted January 8, 2019 Bonjour A partir de ça, je déterminé des groupes : Dans l'ordre du groupe le + acide au moins acide : First one : Hcl est le plus acide Second one : les molécules avec les halogènes Third one : avec l'azote donc les amines Fourth : avec le C donc les COOH En dernier les alcools Après je fais un classement dans les groupes en fonction des donneurs ou selon que ca soit des primaires ou secondaire ou tertiaire. Par exemple : 1 amine primaire est plus acide (ou moins basique) qu'un amine seconde secondaire, donc 6 est plus acide que 7. Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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