Ancien Responsable Matière Téo Posted January 5, 2019 Ancien Responsable Matière Share Posted January 5, 2019 Bonjour j'aimerais bien voir comment vous procédez du début à la fin pour résoudre les items C et E de ce qcm s'il vous plait ! J'avais trouvé la C vraie alors qu'elle est fausse apparemment c'est 12, la E est vraie Merci ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
matouls Posted January 5, 2019 Share Posted January 5, 2019 Salut ! Alors j'ai d'abord écrit les couples : Cr2O72- / Cr3+ et C2H5OH / C2H4O2 (1) Cr2O72- + 14 H3O+ + 6e- = 2Cr3+ + 21H2O (2) C2H5OH + 5H2O = C2H4O2 + 4H3O+ + 4e- Pour équilibrer les deux réactions, tu multiplies (1) par 2 et (2) par 3 pour avoir le même nombre d'électrons de chaque côté, c'est-à-dire12. On a pour réaction finale : 2Cr2O72- + 28H3O+ + 3C2H5OH + 15H2O = 4Cr3+ + 42H2O + 3C2H4O2 + 12 H3O+ En simplifiant, on obtient : 2Cr2O72- + 16H3O+ + 3C2H5OH = 4Cr3+ + 27H2O + 3C2H4O2. On trouve bien que la réaction met en jeu 12 électrons, et que 2 moles de bichromate (Cr2O72-) réagissent avec 3 moles d'éthanol (C2H5OH). Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Téo Posted January 5, 2019 Author Ancien Responsable Matière Share Posted January 5, 2019 Salut @matouls en fait j'ai coincé des le départ, j'ai pas réussi a faire la demi réaction du Cr2O72- comment tu as fais ? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien du Bureau Solution sebban Posted January 5, 2019 Ancien du Bureau Solution Share Posted January 5, 2019 (edited) Tiens @Téo une petite méthode générale pour équilibrer pas mal de réactions: Cr2O72- Cr3+ Cr2O72- 2Cr3+ / On équilibre les chrome Cr: 2 à gauche dans Cr2O72-, donc 2 Cr3+ à droite ; Cr2O72- 2Cr3+ + 7H2O / On équilibre les oxygènes O par ajout d'eau H2O ; Cr2O72- + 14H+ 2Cr3+ + 7H2O / On équilibre les hydrogènes H par ajout de protons H+ ; On équilibre les charges: +6 à droite, +14-2 = +12 à gauche: il faut 6 charges négatives soit 6 électrons e- à gauche pour équilibrer (on ne peut équilibrer que par soustraction de charges par ajout d'électrons): Cr2O72- + 14H+ + 6e- 2Cr3+ + 7H2O On remplace nos H+ par des H3O+ en ajoutant autant d'eau H2O des deux côtés qu'il y a de protons H+ (car H+ + H2O H3O+), soit 14: Cr2O72- + 14H3O+ + 6e- 2Cr3+ + 21H2O Edited January 6, 2019 by sebban Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
matouls Posted January 5, 2019 Share Posted January 5, 2019 @sebban a parfaitement répondu Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Leïlaa Posted January 6, 2019 Share Posted January 6, 2019 Ouahhh merci beaucoup pour l'explication @sebban ça fait un moment que je cherche une solution miracle pour équilibrer ces réactions tu m'as bien aidé merci !! (Eh oui petite incruste hehe) Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Téo Posted January 16, 2019 Author Ancien Responsable Matière Share Posted January 16, 2019 Merci tout le monde ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Parolier974 Posted January 17, 2019 Share Posted January 17, 2019 (edited) Le 05/01/2019 à 15:58, sebban a dit : 6 électrons e- Sinon tu peux aussi utiliser le nombre d'oxydation qu'on t'a demandé de calculer plus haut (diapo du cours) Ce qui est important c'est que les Cr doivent être équilibrés, sinon C ne marche pas. Au niveau de Cr, Tu as 2 * + VI = XII à gauche et tu as 2 * +III à droite. Tu soustrait et tu as le nombre d'électrons. Même chose pour l'autre demi equation, on passe de -IV à 0 (les carbones sont déjà équilibrés) donc il faut 4 électrons à droite. Dans avoir fait les demi équations, on trouve bien 12 électrons mis en jeu ( 4 x 3 ou 6 x 2) Maisncette technique est intéressante dans ce type de qcm mais pas dans ceux où tu dois donner les coefficients stiechiometriques. Voilà c'était une mince contribution. Edited January 17, 2019 by Parolier974 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien du Bureau sebban Posted January 17, 2019 Ancien du Bureau Share Posted January 17, 2019 (edited) 6 hours ago, Parolier974 said: Sinon tu peux aussi utiliser le nombre d'oxydation qu'on t'a demandé de calculer plus haut (diapo du cours) Ce qui est important c'est que les Cr doivent être équilibrés, sinon C ne marche pas. Au niveau de Cr, Tu as 2 * + VI = XII à gauche et tu as 2 * +III à droite. Tu soustrait et tu as le nombre d'électrons. Même chose pour l'autre demi equation, on passe de -IV à 0 (les carbones sont déjà équilibrés) donc il faut 4 électrons à droite. Dans avoir fait les demi équations, on trouve bien 12 électrons mis en jeu ( 4 x 3 ou 6 x 2) Maisncette technique est intéressante dans ce type de qcm mais pas dans ceux où tu dois donner les coefficients stiechiometriques. Voilà c'était une mince contribution. Parfaitement d'accord, les deux techniques fonctionnent. Celle des nombres d'oxydation est également la seule possible pour comparer deux molécules où seul le carbone fonctionnel est modifié (les demi-équations étant plus compliquées à résoudre telles quelles) Edited January 17, 2019 by sebban Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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