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Oxydo redution


Téo
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  • Ancien Responsable Matière

Bonjour j'aimerais bien voir comment vous procédez du début à la fin pour résoudre les items C et E de ce qcm s'il vous plait !

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J'avais trouvé la C vraie alors qu'elle est fausse apparemment c'est 12, la E est vraie 

Merci !

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Salut ! Alors j'ai d'abord écrit les couples : Cr2O72- / Cr3+  et C2H5OH / C2H4O2

 

  • (1)   Cr2O72- + 14 H3O+ + 6e- = 2Cr3+ + 21H2O
  • (2)   C2H5OH + 5H2O = C2H4O2 + 4H3O+ + 4e-

Pour équilibrer les deux réactions, tu multiplies (1) par 2  et (2) par 3 pour avoir le même nombre d'électrons de chaque côté, c'est-à-dire12.

On a pour réaction finale : 2Cr2O72- + 28H3O+ + 3C2H5OH + 15H2O = 4Cr3+ + 42H2O + 3C2H4O2 + 12 H3O+

En simplifiant, on obtient :

2Cr2O72- + 16H3O+ + 3C2H5OH = 4Cr3+ + 27H2O + 3C2H4O2.

 

On trouve bien que la réaction met en jeu 12 électrons, et que 2 moles de bichromate (Cr2O72-) réagissent avec 3 moles d'éthanol (C2H5OH).

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  • Ancien du Bureau
  • Solution

Tiens @Téo une petite méthode générale pour équilibrer pas mal de réactions:

 

Cr2O72- \rightarrow Cr3+

Cr2O72- \rightarrow 2Cr3+ / On équilibre les chrome Cr: 2 à gauche dans Cr2O72-, donc 2 Cr3+ à droite ;

Cr2O72- \rightarrow 2Cr3+ + 7H2O / On équilibre les oxygènes O par ajout d'eau H2O ;

Cr2O72- + 14H+ \rightarrow 2Cr3+ + 7H2O / On équilibre les hydrogènes H par ajout de protons H+ ;

 

On équilibre les charges: +6 à droite, +14-2 = +12 à gauche: il faut 6 charges négatives soit 6 électrons e- à gauche pour équilibrer (on ne peut équilibrer que par soustraction de charges par ajout d'électrons):

Cr2O72- + 14H+ + 6e- \rightarrow 2Cr3+ + 7H2O

 

On remplace nos H+ par des H3O+ en ajoutant autant d'eau H2O des deux côtés qu'il y a de protons H+ (car H+ + H2\rightarrow H3O+), soit 14:

Cr2O72- + 14H3O+ + 6e- \rightarrow 2Cr3+ + 21H2O

Edited by sebban
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  • 2 weeks later...
Le 05/01/2019 à 15:58, sebban a dit :

6 électrons e-

Sinon tu peux aussi utiliser le nombre d'oxydation qu'on t'a demandé de calculer plus haut (diapo du cours) 

Ce qui est important c'est que les Cr doivent être équilibrés, sinon C ne marche pas. 

Au niveau de Cr, Tu as 2 * + VI = XII à gauche et tu as 2 * +III à droite. Tu soustrait et tu as le nombre d'électrons. 

 

Même chose pour l'autre demi equation, on passe de -IV à 0 (les carbones sont déjà équilibrés) donc il faut 4 électrons à droite. Dans avoir fait les demi équations, on trouve bien 12 électrons mis en jeu ( 4 x 3 ou 6 x 2)

 

Maisncette technique est intéressante dans ce type de qcm mais pas dans ceux où tu dois donner les coefficients stiechiometriques. 

 

Voilà c'était une mince contribution. 

Edited by Parolier974
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  • Ancien du Bureau
6 hours ago, Parolier974 said:

Sinon tu peux aussi utiliser le nombre d'oxydation qu'on t'a demandé de calculer plus haut (diapo du cours) 

Ce qui est important c'est que les Cr doivent être équilibrés, sinon C ne marche pas. 

Au niveau de Cr, Tu as 2 * + VI = XII à gauche et tu as 2 * +III à droite. Tu soustrait et tu as le nombre d'électrons. 

 

Même chose pour l'autre demi equation, on passe de -IV à 0 (les carbones sont déjà équilibrés) donc il faut 4 électrons à droite. Dans avoir fait les demi équations, on trouve bien 12 électrons mis en jeu ( 4 x 3 ou 6 x 2)

 

Maisncette technique est intéressante dans ce type de qcm mais pas dans ceux où tu dois donner les coefficients stiechiometriques. 

 

Voilà c'était une mince contribution. 

Parfaitement d'accord, les deux techniques fonctionnent. Celle des nombres d'oxydation est également la seule possible pour comparer deux molécules où seul le carbone fonctionnel est modifié (les demi-équations étant plus compliquées à résoudre telles quelles)

Edited by sebban
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