pastèque Posted January 3, 2019 Share Posted January 3, 2019 Bonjour ! J'ai un problème avec l'item E de ce QCM (vrai) : Pour moi, la molécule étant AX4 elle est apolaire, de plus il me semble que les Cl avec leurs doublets non liants rendent une molécule assez apolaire, du coup je comprends pas comment elle peut être polaire ? Merci!! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Solution Lénouillette Posted January 3, 2019 Ancien Responsable Matière Solution Share Posted January 3, 2019 Coucou ! En fait ta molécule ne va pas être apolaire, même si elle est de la forme AX4, puisque les atomes liés ne sont pas les mêmes, tu as : trois vecteurs C-Cl un vecteur C-H Donc tes vecteurs "moments dipolaires" ne vont pas pouvoir s'annuler entre eux, à cause du vecteur C-H qui n'est pas de la même norme que les autres. Je sais pas si je suis claire ? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
pastèque Posted January 3, 2019 Author Share Posted January 3, 2019 Ohhh d'accord merci bcp @lenouillette, du coup ça marche tout le temps ça ? Fin je veux dire si une molécule est censée être apolaire mais qu'elle n'est pas liée aux mêmes atomes elle est polaire ? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Lénouillette Posted January 3, 2019 Ancien Responsable Matière Share Posted January 3, 2019 @pastèque j'aurais tendance à dire oui, mais il doit y avoir des exceptions. Donc vraiment essaye de faire selon la molécule, parce que les règles générales en chimie ça marche rarement Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
pastèque Posted January 3, 2019 Author Share Posted January 3, 2019 @lenouillette J'espère qu'il n'y a pas trop d'exceptions dans ce genre quand même.. et tu penses que ça marche aussi à l'inverse pour les molécules censées être polaires mais au final à cause d'exceptions comme ça sont polaires ? (désolée mais c'est vrmt un point qui m'avait échappé) Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
matouls Posted January 3, 2019 Share Posted January 3, 2019 Salut ! Effectivement lenouillette a raison, ça dépend de tes atomes ! Si tes atomes ne sont pas les mêmes, la longueur de la liaison ne sera pas la même, donc forcément les moments dipolaires ne s'annuleront pas et cette règle n'est pas une exception comme tu sembles le penser (et je ne connais pas d'exceptions à cette règle) bon courage ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
pastèque Posted January 3, 2019 Author Share Posted January 3, 2019 D'accord merci ! @matouls Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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