Sakamain Posted December 27, 2018 Share Posted December 27, 2018 Salut salut, Une question bête que je préfère poser avant le concours : Le calcul de la molarité c'est bien m=masse/M*V ou m=C/M*V ? Je ne suis pas du tout sûre de moi pour la seconde formule, pcq en faisant la gestion des unités ben.. ça marche pas, seulement en QCM ça marche (notamment lorsque le volume est différent de 1L), du coup quelqu'un aurait un avis sur ça ? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Neïla Posted December 27, 2018 Solution Share Posted December 27, 2018 Salut !! Alors molarité c'est bien m = masse / MV. Sinon ca peut être m=C/M, avec C la concentration massique (cest pour passer de g/L en mol/L donc pas besoin d'intégrer le volume) voila voilà j'espère que ca t'aide bonne soiree Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Sakamain Posted December 27, 2018 Author Share Posted December 27, 2018 il y a 9 minutes, Neïla a dit : pas besoin d'intégrer le volume oui mais quand le volume est différent de 1 L, mettons 2L pcq y a eu un mélange, ça change tout non ? Fin depuis le début je fais comme ça et ça marche mais jcrois c'est pas normal que ça marche Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Neïla Posted December 27, 2018 Share Posted December 27, 2018 Quand on fait des mélanges alors oui il faut recalculer les concentrations qui changent (car il y a dilution) on prend pour cela le facteur de dilution mais un calcul de tete peut suffire tu prends 1L de ta solution de concentration donnée et quand tu mélanges avec d'autres solutions et tu obtiens un mélange de 2L. il y a alors une dilution par 2/1 = 2 donc il faudrait diviser ta concentration par 2 pour avoir ta nouvelle concentration dans le mélange. autre exemple : tu prends 200ml de ta solution à concentration donnée et tu obtiens un mélange final de 1L (apres l'ajout d'autre truc). Tu as alors une dilution par 1/0.2 = 5 et ta nouvelle concentration est 5 fois inférieur de ton mélange. Cela marche peu importe que ca soit une concentration molaire ou massique Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Sakamain Posted December 27, 2018 Author Share Posted December 27, 2018 Du coup... est ce que lorsque on a pas de mélange, peu importe le volume de la solution, m=C/M et lorsque on a un mélange m=C/MxV car intégrer V ds la formule direct c'est un peu comme intégrer le coef de proportionnalité ? Révélation je m'accroche à mon m=C/MxV, sorry jss embêtante Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Neïla Posted December 27, 2018 Share Posted December 27, 2018 Le C/MV ne fonctionne numériquement parlant que si tu passes d'un 1L de ta solution vers un multiple (2, 3, 4.5 ....) en L. pour le reste (quand on part de moins d'un litre de solution mère vers un autre volume) il faut mieux faire comme j'ai cité plus haut mais la formule en elle même est avérante car aucun respect des unités, ca peut marcher dans certains cas mais uniquement numériquement (en gros tu retombes sur les bons chiffres certaines fois) Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Sakamain Posted December 27, 2018 Author Share Posted December 27, 2018 dacc merci beaucoup j'ai compris ce qui allait pas ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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