Anto3108 Posted December 20, 2018 Share Posted December 20, 2018 Bonjour, J'ai un souci avec ce QCM item D compté juste. D'après la règle du gamma, Cu2+ est l'oxydant et Mn est le réducteur qui subit donc une oxydation. Donc pour moi, il y a une oxydation anodique de Mn : on a Mn -> Mn2+ + 2e- à l' anode et donc D est faux. Merci Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
JulietteS Posted December 20, 2018 Share Posted December 20, 2018 Bonsoir, Comme tu le dis, la réaction d'oxydation du Mn en Mn2+ a lieu à l'anode selon la réaction Mn = Mn2+ + 2e-. Il y a donc un échange d'électrons avec le Cu. Mais du coup, la réaction inverse de transformation du Mn2+ en Mn (Mn2+ + 2e- = Mn, proposée dans l'item) est une réduction qui a bien lieu à la cathode. Donc l'item D est bien vrai. J'espère que c'est clair, bon courage ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Anto3108 Posted December 20, 2018 Author Share Posted December 20, 2018 Merci, je comprends ce que tu veux dire mais ça m'étonne car ça veut dire que finalement les 2 réactions ont lieu des 2 côtés de la pile alors que d'après le schéma de la pile on a une oxydation à l'anode et une réduction à la cathode, pas les 2 ?? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Caassou Posted December 20, 2018 Share Posted December 20, 2018 (edited) Merci je me disais pareil en fait. Par rapport au cours je ne comprends pas. La pile n'est pas sensée s'épuiser à un moment? Le Mn doit être consommé pour donner du cuivre solide non? S'il y a des réactions inverses comment est-ce possible? Edited December 20, 2018 by Caassou Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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