CCB M QCM 16

[Anto3108]

Bonjour,

J'ai un souci avec ce QCM item D compté juste. D'après la règle du gamma, Cu2+ est l'oxydant et Mn est le réducteur qui subit donc une oxydation. Donc pour moi, il y a une oxydation anodique de Mn : on a Mn -> Mn2+ + 2e-  à l' anode et donc D est faux. Merci

[JulietteS]

Bonsoir, 

Comme tu le dis, la réaction d'oxydation du Mn en Mn²⁺ a lieu à l'anode selon la réaction Mn = Mn²⁺ + 2e-. Il y a donc un échange d'électrons avec le Cu. 

Mais du coup, la réaction inverse de transformation du Mn²⁺ en Mn (Mn²⁺ + 2e- = Mn,  proposée dans l'item) est une réduction qui a bien lieu à la cathode.

Donc l'item D est bien vrai.

J'espère que c'est clair, bon courage !

[Anto3108]

 

Merci, je comprends ce que tu veux dire mais ça m'étonne car ça veut dire que finalement les 2 réactions ont lieu des 2 côtés de la pile alors que d'après le schéma de la pile on a une oxydation à l'anode et une réduction à la cathode, pas les 2 ??

[Caassou]

Merci je me disais pareil en fait. Par rapport au cours je ne comprends pas. La pile n'est pas sensée s'épuiser à un moment? Le Mn doit être consommé pour donner du cuivre solide non? S'il y a des réactions inverses comment est-ce possible?

Edited December 20, 2018 by Caassou