Sakamain Posted December 19, 2018 Share Posted December 19, 2018 Coucou, Je viens de refaire le ccb et il me reste quelques doutes : Quand on a par exemple un ion 26Fe2+, on a une configuration 4s2 3d4. C’est pas gênant ? On applique pas la règle de Cr/ Cu blabla ? et ensuite pour le qcm7, comment on sait qu’on a une double liaison et pas une liaison dative ? merci d’avance et bon courage à tt le monde Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Solution Scorpio Posted December 19, 2018 Ancien Responsable Matière Solution Share Posted December 19, 2018 (edited) Non, il ne s'appliquent pas qu'à eux.. Malheureusement Mais Mme de Viguerie nous demande de retenir seulement : Cr, Cu, Mo, Ag Le Fer n'est pas concerné. Donc l'ion ferreux est encore moins concerné Edited December 19, 2018 by Scorpio Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Sakamain Posted December 19, 2018 Author Share Posted December 19, 2018 @Scorpio @TontonJeff dacc mercii (et du coup pour ma deuxième question quelqu’un sait ? La molécule c’est le H3AsO4) Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Scorpio Posted December 19, 2018 Ancien Responsable Matière Share Posted December 19, 2018 Pour quel item ? Qui donnerait le doublet ? Le O ou l'As ? Pour moi c'est au plus simple, au moins énergétique Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière ValentineMartel Posted December 19, 2018 Ancien Responsable Matière Share Posted December 19, 2018 il y a 13 minutes, Cachka a dit : @Scorpio @TontonJeff dacc mercii (et du coup pour ma deuxième question quelqu’un sait ? La molécule c’est le H3AsO4) Sur la couche externe de l'arsenic tu as cinq électrons : un doublet et trois célibataires. Les trois célibataires vont servir à lier des OH. Il te reste un O et un doublet, le O tu sais que tu peux l'activer pour faire une liaison dative. Pourquoi pas une double liaison ? Parce que pour faire une double liaison il te faut des électrons célibataires dans des p pures, ici c'est pas le cas, du coup liaison dative Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Scorpio Posted December 19, 2018 Ancien Responsable Matière Share Posted December 19, 2018 il y a 1 minute, ValentineMartel a dit : il y a 15 minutes, Cachka a dit : @Scorpio @TontonJeff dacc mercii (et du coup pour ma deuxième question quelqu’un sait ? La molécule c’est le H3AsO4) Sur la couche externe de l'arsenic tu as cinq électrons : un doublet et trois célibataires. Les trois célibataires vont servir à lier des OH. Il te reste un O et un doublet, le O tu sais que tu peux l'activer pour faire une liaison dative. Pourquoi pas une double liaison ? Parce que pour faire une double liaison il te faut des électrons célibataires dans des p pures, ici c'est pas le cas, du coup liaison dative Il me semble justement que c'est une double liaison.. Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière ValentineMartel Posted December 19, 2018 Ancien Responsable Matière Share Posted December 19, 2018 il y a 3 minutes, Scorpio a dit : Il me semble justement que c'est une double liaison.. J'ai mal lu omg Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Scorpio Posted December 19, 2018 Ancien Responsable Matière Share Posted December 19, 2018 (edited) Pour moi tu active l'arsenic. Tu retrouves un électrons dans chaque OA et du coup tu donnes trois e- pour 3OH et 2e- pour une double liaison O L'arsenic possède un doublet et il pourrait faire une liaison dative. Sauf que l'oxygène n'a pas d'OA libre et donc il ne peut pas recevoir un e-. L'arsenic a des OA libre. Il pourrait recevoir des électrons de la part d'un doublet de l'oxygène. Mais que fait on alors des deux autres électrons célibataires de l'oxygène. Nn, pour moi c'est pas possible et quand bien même ça l'était, trop énergétique, trop compliqué. La nature cherche la simplicité Edited December 19, 2018 by Scorpio Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière ValentineMartel Posted December 19, 2018 Ancien Responsable Matière Share Posted December 19, 2018 il y a 8 minutes, Scorpio a dit : Pour moi tu active l'arsenic. Tu retrouves un électrons dans chaque OA et du coup tu donnes trois e- pour 3OH et 2e- pour une double liaison O L'arsenic possède un doublet et il pourrait faire une liaison dative. Sauf que l'oxygène n'a pas d'OA libre et donc il ne peut pas recevoir un e-. L'arsenic a des OA libre. Il pourrait recevoir des électrons de la part d'un doublet de l'oxygène. Mais que fait on alors des deux autres électrons célibataires de l'oxygène. Nn, pour moi c'est pas possible et quand bien même ça l'était, trop énergétique, trop compliqué. La nature cherche la simplicité Oui je suis d'accord après avoir bien lu. C'est précisé dans ce sujet d'ailleurs : Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Sakamain Posted December 19, 2018 Author Share Posted December 19, 2018 Merci beaucouup @Scorpio @ValentineMartel oui ça me semble logique maintenant Révélation Il y a 2 heures, ValentineMartel a dit : C'est précisé dans ce sujet d'ailleurs oups j'ai oublié de regarder avant de poser ma question Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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