Malococsis Posted December 18, 2018 Share Posted December 18, 2018 Salut ! Je bloque un peu sur le QCM 69 de thermo en vrac du poly de noel ... J’ai du mal à comprendre la correction, c’est à dire avec quelle formule vous trouvez la pression partielle d’un gaz à une pression donnée ... par exemple, je comprend pas pourquoi on doit multiplier par 80 et pas 80% dans la B Et je ne comprend pas non plus la C et la D au passage Merci d’avance ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Cyp Posted December 22, 2018 Solution Share Posted December 22, 2018 Salut, pour ce genre de QCM il faut savoir que Ppartielle d'un gaz= Ptotale (de l'environnement) x fraction de ce gaz. Je pense qu'il s'agit d'un errata car il faut bien mettre la fraction molaire en % sinon c'est faux. par exemple si on cherche la pression partielle du CO2 à la surface: 1atm x 0,05 = 0,05 atm. 5atm de CO2 à la surface c'est pas possible. La loi de Henry nous permet ensuite de connaitre la quantité dissoute de gaz(contenu du gaz c'est en fait un volume de gaz/ L de sang): Ppartielle x Solubilité. SI tu veux pour retenir si on veut connaitre volume de gaz dissous on applique cette formule: V= SxFxPpartielle soit P(pressionpartielle), S(solubilité) et F (fraction molaire). Ensuite il faut savoir que 1atm = niveau de la mer, surface. TOus les 10m on gagne 1 atm donc à 10m sous la mer on est à 2 atm!! Ensuite dans l'exercice on multiplie par 5L volume de sang pour connaitre la quantité totale dans le sang de gaz dissous. Pensez aussi aux situations altitude et vol: on monte en altitude on a une Patm qui diminue donc Ppartielle aussi. C'est pareil dans les avions où la pression est maintenue à 0,8atm. Voilà j'espère que cela t'a aidé. Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Malococsis Posted December 22, 2018 Author Share Posted December 22, 2018 Merci @Cyp c’est super clair ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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