Oxydo réduction

[Glouglou]

Salut! Je ne comprends pas pk ds (2) il y a 6 électrons 

http://www.noelshack.com/#

Edited December 15, 2018 by Glouglou

[DrWho]

Tu n'as pas mis le lien de ton Noelshack malheureusement c'est un fail

[Glouglou]

http://www.noelshack.com/2018-50-6-1544891841-20181215-171205-1.jpg

Edited December 15, 2018 by Glouglou

[JulesdelaThorette]

@Glouglou

Dans Cr2O7 2- : n.o (Cr)=6

n.o(Cr 3+)=3

Donc n.o (2Cr 3+)= 6 et n.o (Cr2 dans Cr2O7 2-)=12

12 + 6e=6

[Gabicarbonate]

Tu as une différence de NO de 3 mais tu as 2 Cr donc 3x2 = 6 

 

[Glouglou]

Ah mais oui c'est vrai je suis bête j'ai pas réfléchis avec les n.o. (n'importe quoi franchement ).

Okok j'ai compris merci bp surtout 

 

Et en fait: nombre d'électron = nombre d'oxydation ?

Merci bp @Gabicarbonate

 

Pourquoi on ajoute 14 H3O+? 

 

Edited December 15, 2018 by Glouglou

[JulesdelaThorette]

@Glouglou

Si je ne me trompe pas le nombre d'électrons corresponds à la différences des nombres d'oxydations avant et après la réaction.

[Glouglou]

@JMenaut Pourquoi dans la (2), si on fait la différence, on ne trouve pas 3 électrons?

 

[JulesdelaThorette]

Parce que les chiffres annoncés en dessous de l'exo comptent pour un seul Cr du coup tu multiplies par 2

@Glouglou

[Glouglou]

 

Aaaah mais en fait tu fais noCr₂O₇^2- *2 - noCr³⁺ 

 

càd: 2*6 - 2*3 = 6 électrons

Edited December 15, 2018 by Glouglou

[JulesdelaThorette]

En fait tu as n.o(Cr207 2-)=12 car dans cette molécule n.o (Cr)=6 comme c'est indiqué

n.o(2Cr 3+)=6 car n.o(Cr 3+)=3

du coup tu te retrouve avec 12 + x électrons = 6

x=6 comme ça on retrouve 12 - 6 = 6 (car un électron est négatif)

@Glouglou

[Glouglou]

Ok merci bp

 

Est ce que tu pourrais m'aider sur ce point? 

il y a 29 minutes, Glouglou a dit :

Pourquoi on ajoute 14 H3O+? 

 

 

[JulesdelaThorette]

L'étape 1 consiste à équilibrer les n.o

L'étape 2 consiste à équilibrer les charges:

- Cr2O7 2- + 6e ça donne 8 charges négatives. De l'autre côté tu as 2 fois 3+ donc 6 charges positives.

- Tu rajoutes donc 14 H3O+ afin de retrouver 6 charges positives à gauche de la réaction.

Etape 3: Tu rajoutes H2O pour compenser les molécules H3O+

@Glouglou

[Gabicarbonate]

Il y a 16 heures, JMenaut a dit :

En fait tu as n.o(Cr207 2-)=12 car dans cette molécule n.o (Cr)=6 comme c'est indiqué

n.o(2Cr 3+)=6 car n.o(Cr 3+)=3

du coup tu te retrouve avec 12 + x électrons = 6

x=6 comme ça on retrouve 12 - 6 = 6 (car un électron est négatif)

@Glouglou

 Désolée, je tatillonne mais no(Cr2O7 2-) ne vaut pas 12! Le NO d’un composé est égale à la somme algébrique des NO des atomes qui constituent ce corps. De fait, pour un ion il s agit de sa charge, ici -2 et pas 12.

il faut réfléchir en tenant compte des atomes dont le NO change et pas de la molécule ou de l’ion polyatomique. 

Après y’a des chances que tu aies écrit NO(Cr2O7 2-) = 12 pour aller plus vite au lieu de mettre 2NO (Cr) dans Cr2O7 = 2, parce que la suite est juste Mais bon, au cas où... 

[JulesdelaThorette]

@Gabicarbonate Oui j'ai fais ça pour aller plus vite  d'ailleurs dans les premiers messages je ne fais pas cette erreur d'écriture  

Merci de l'avoir signalé quand même !