basale Posted December 11, 2018 Share Posted December 11, 2018 Bonjour! J'ai encore un peu de mal avec l'oxydo-réduction, je m'explique; je n'arrive pas à trouver directement l'oxydant ou le réducteur (ni à voir qui va réagir avec qui d'ailleurs) et cela me fait perdre énormément de temps... Si vous avez 2/3 méthodes je suis preneuse!! Bonne journée Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Chat_du_Cheshire Posted December 11, 2018 Solution Share Posted December 11, 2018 Dans le couple redox x/y, x est l'oxydant et y le réducteur (toujours). Ensuite on écrit Ox + e- = Red, encore une fois les électrons se retrouvent toujours du côté de l'oxydant. Normalement à partir de ça tu peux répondre à tous les items qui te demandent qui est l'oxydant et qui est le réducteur Si tu as un QCM ça sera plus facile pour répondre^^ Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
basale Posted December 11, 2018 Author Share Posted December 11, 2018 merci! @Chat_du_Cheshire celui ci par exemple? http://www.noelshack.com/2018-50-2-1544515675-qcm7.png Révélation réponses vraies BE Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Chat_du_Cheshire Posted December 11, 2018 Share Posted December 11, 2018 Comme dit plus haut, dans le couple x/y x est l'oxydant et y est le réducteur. Idem ici, dans le couple CO2/H2C2O4, CO2 est l'oxydant et H2C2O4 le réducteur donc A faux dac ? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
basale Posted December 11, 2018 Author Share Posted December 11, 2018 il y a 5 minutes, Chat_du_Cheshire a dit : Comme dit plus haut, dans le couple x/y x est l'oxydant et y est le réducteur. Idem ici, dans le couple CO2/H2C2O4, CO2 est l'oxydant et H2C2O4 le réducteur donc A faux dac ? yep ça c'est bon!! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Chat_du_Cheshire Posted December 11, 2018 Share Posted December 11, 2018 il y a 14 minutes, basale a dit : yep ça c'est bon!! Dis moi si ça pose encore soucis Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
basale Posted December 11, 2018 Author Share Posted December 11, 2018 il y a 4 minutes, Chat_du_Cheshire a dit : Dis moi si ça pose encore soucis merci bcp! juste comment tu fais pour définir quel est l'oxydant le plus fort?? (et ça sera tout bon je pense) Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Chat_du_Cheshire Posted December 11, 2018 Share Posted December 11, 2018 il y a 12 minutes, basale a dit : merci bcp! juste comment tu fais pour définir quel est l'oxydant le plus fort?? (et ça sera tout bon je pense) oxydant le + fort = oxydant du couple qui a le potentiel E le + élevé réducteur le + fort = réducteur du couple qui a le potentiel E le + bas (cf toute en haut de la photo ) Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
basale Posted December 11, 2018 Author Share Posted December 11, 2018 @Chat_du_Cheshire encore merci! bonne journée Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Chat_du_Cheshire Posted December 11, 2018 Share Posted December 11, 2018 il y a 3 minutes, basale a dit : @Chat_du_Cheshire encore merci! bonne journée à ton service toi aussi!! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
basale Posted December 14, 2018 Author Share Posted December 14, 2018 Le 11/12/2018 à 09:49, Chat_du_Cheshire a dit : Dis moi si ça pose encore soucis Salut, en y revenant je comprends pas (dans l'équation finale) pourquoi on rajoute +6 au niveau de l'H2O? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Glouglou Posted December 14, 2018 Share Posted December 14, 2018 (Moi je bloque vraiment sur la.manière a adopter pour équilibrer l équation !! ) Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Chat_du_Cheshire Posted December 14, 2018 Share Posted December 14, 2018 il y a 37 minutes, basale a dit : Salut, en y revenant je comprends pas (dans l'équation finale) pourquoi on rajoute +6 au niveau de l'H2O? tu transformes tes 6 H+ en 6 H30+, par compensation tu rajoutes H2O de l'autre côté^^ il y a 34 minutes, Glouglou a dit : (Moi je bloque vraiment sur la.manière a adopter pour équilibrer l équation !! ) il existe des dizaines de sujets qui réexpliquent ça, en voici un par exemple : Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
basale Posted December 14, 2018 Author Share Posted December 14, 2018 il y a 6 minutes, Chat_du_Cheshire a dit : tu transformes tes 6 H+ en 6 H30+, par compensation tu rajoutes H2O de l'autre côté okay d'accord vu! merci (encore ) Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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