basale Posted December 11, 2018 Posted December 11, 2018 Bonjour! J'ai encore un peu de mal avec l'oxydo-réduction, je m'explique; je n'arrive pas à trouver directement l'oxydant ou le réducteur (ni à voir qui va réagir avec qui d'ailleurs) et cela me fait perdre énormément de temps... Si vous avez 2/3 méthodes je suis preneuse!! Bonne journée Quote
Solution Chat_du_Cheshire Posted December 11, 2018 Solution Posted December 11, 2018 Dans le couple redox x/y, x est l'oxydant et y le réducteur (toujours). Ensuite on écrit Ox + e- = Red, encore une fois les électrons se retrouvent toujours du côté de l'oxydant. Normalement à partir de ça tu peux répondre à tous les items qui te demandent qui est l'oxydant et qui est le réducteur Si tu as un QCM ça sera plus facile pour répondre^^ Quote
basale Posted December 11, 2018 Author Posted December 11, 2018 merci! @Chat_du_Cheshire celui ci par exemple? http://www.noelshack.com/2018-50-2-1544515675-qcm7.png Révélation réponses vraies BE Quote
Chat_du_Cheshire Posted December 11, 2018 Posted December 11, 2018 Comme dit plus haut, dans le couple x/y x est l'oxydant et y est le réducteur. Idem ici, dans le couple CO2/H2C2O4, CO2 est l'oxydant et H2C2O4 le réducteur donc A faux dac ? Quote
basale Posted December 11, 2018 Author Posted December 11, 2018 il y a 5 minutes, Chat_du_Cheshire a dit : Comme dit plus haut, dans le couple x/y x est l'oxydant et y est le réducteur. Idem ici, dans le couple CO2/H2C2O4, CO2 est l'oxydant et H2C2O4 le réducteur donc A faux dac ? yep ça c'est bon!! Quote
Chat_du_Cheshire Posted December 11, 2018 Posted December 11, 2018 il y a 14 minutes, basale a dit : yep ça c'est bon!! Dis moi si ça pose encore soucis Quote
basale Posted December 11, 2018 Author Posted December 11, 2018 il y a 4 minutes, Chat_du_Cheshire a dit : Dis moi si ça pose encore soucis merci bcp! juste comment tu fais pour définir quel est l'oxydant le plus fort?? (et ça sera tout bon je pense) Quote
Chat_du_Cheshire Posted December 11, 2018 Posted December 11, 2018 il y a 12 minutes, basale a dit : merci bcp! juste comment tu fais pour définir quel est l'oxydant le plus fort?? (et ça sera tout bon je pense) oxydant le + fort = oxydant du couple qui a le potentiel E le + élevé réducteur le + fort = réducteur du couple qui a le potentiel E le + bas (cf toute en haut de la photo ) Quote
basale Posted December 11, 2018 Author Posted December 11, 2018 @Chat_du_Cheshire encore merci! bonne journée Quote
Chat_du_Cheshire Posted December 11, 2018 Posted December 11, 2018 il y a 3 minutes, basale a dit : @Chat_du_Cheshire encore merci! bonne journée à ton service toi aussi!! Quote
basale Posted December 14, 2018 Author Posted December 14, 2018 Le 11/12/2018 à 09:49, Chat_du_Cheshire a dit : Dis moi si ça pose encore soucis Salut, en y revenant je comprends pas (dans l'équation finale) pourquoi on rajoute +6 au niveau de l'H2O? Quote
Glouglou Posted December 14, 2018 Posted December 14, 2018 (Moi je bloque vraiment sur la.manière a adopter pour équilibrer l équation !! ) Quote
Chat_du_Cheshire Posted December 14, 2018 Posted December 14, 2018 il y a 37 minutes, basale a dit : Salut, en y revenant je comprends pas (dans l'équation finale) pourquoi on rajoute +6 au niveau de l'H2O? tu transformes tes 6 H+ en 6 H30+, par compensation tu rajoutes H2O de l'autre côté^^ il y a 34 minutes, Glouglou a dit : (Moi je bloque vraiment sur la.manière a adopter pour équilibrer l équation !! ) il existe des dizaines de sujets qui réexpliquent ça, en voici un par exemple : Quote
basale Posted December 14, 2018 Author Posted December 14, 2018 il y a 6 minutes, Chat_du_Cheshire a dit : tu transformes tes 6 H+ en 6 H30+, par compensation tu rajoutes H2O de l'autre côté okay d'accord vu! merci (encore ) Quote
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