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Pouvoir rotatoire spectroscopie


FSH
Go to solution Solved by Fugu,

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Bonsoir ! comment calculer la concentration d'un soluté en solution lorsque nous n'avons accès qu'à une seule DO et à un pouvoir rotatoire ? 

Je vous donne l'exemple en photo. merci:)

IMG_20181206_215044.jpg

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  • Élu Etudiant

Salut @FSH

Je vais te donner ma méthode pour faire ce genre d'exercice il faut arriver à une équation à deux inconnu comme t'a dit @Vésale.

 

On va dire que x est la concentration en mmol/L de A

et y est la concentration en mmol/l de A*

 

Tu regarde le pouvoir rotatoire :

+ 2 ° pour le A (x)

- 2 ° pour le A* (y)

+ 12 pour S

 

Donc au final tu as cette équation là :

 

2x + (-2)y = 12

 

Maintenant tu regardes le D.O.

0,1 pour A et A *

1 pour S

 

Donc à partir de ça tu vas pouvoir avoir ta deuxième équation équation :

 

0,1x + 0,1y = 1

 

Donc maintenant que tu as ces deux équations tu peux faire une équation à deux inconnus :

 

2x + (-2)y = 12

0,1x + 0,1y = 1

 

Je te laisse la résoudre et au final tu obtiens x = 8 mmol/L et y = 2 mmol/L

 

Donc les réponses sont :

A ) Faux car si il y avait un plan de symétrie pas de chiralité

B ) Faux car x \neq y

C ) Vrai d'après le calcul

D ) Faux d'après le calcul

E ) Faux le catalyseur va changer les concentrations de A et A* et donc par extension le pouvoir rotatoire de la solution

 

J'espère avoir été clair ?

N'hésite pas si tu as d'autres questions !

 

Révélation

Merci @Murdoc pour l'excellent ajout de cette outil de maths pour faire ces jolies formules ! ?

 

 

 

 

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  • Solution

Salut, du coup pour ce type d'exercices avec le PR tu peux faire la méthode donnée par @Le_Nain

Il y a 2 heures, Le_Nain a dit :

Salut @FSH

Je vais te donner ma méthode pour faire ce genre d'exercice il faut arriver à une équation à deux inconnu comme t'a dit @Vésale.

 

On va dire que x est la concentration en mmol/L de A

et y est la concentration en mmol/l de A*

 

Tu regarde le pouvoir rotatoire :

+ 2 ° pour le A (x)

- 2 ° pour le A* (y)

+ 12 pour S

 

Donc au final tu as cette équation là :

 

2x + (-2)y = 12

 

Maintenant tu regardes le D.O.

0,1 pour A et A *

1 pour S

 

Donc à partir de ça tu vas pouvoir avoir ta deuxième équation équation :

 

0,1x + 0,1y = 1

 

Donc maintenant que tu as ces deux équations tu peux faire une équation à deux inconnus :

 

2x + (-2)y = 12

0,1x + 0,1y = 1

 

Je te laisse la résoudre et au final tu obtiens x = 8 mmol/L et y = 2 mmol/L

 

Donc les réponses sont :

A ) Faux car si il y avait un plan de symétrie pas de chiralité

B ) Faux car x \neq y

C ) Vrai d'après le calcul

D ) Faux d'après le calcul

E ) Faux le catalyseur va changer les concentrations de A et A* et donc par extension le pouvoir rotatoire de la solution

 

J'espère avoir été clair ?

N'hésite pas si tu as d'autres questions !

 

  Révéler le contenu masqué

Merci @Murdoc pour l'excellent ajout de cette outil de maths pour faire ces jolies formules ! ?

 

 

 

 

Mais je te donne ici la mienne

 - 1mmol/L A = DO = 0.1 et PR = +2° 

- 1mmol/L de A* = DO = 0.1 et PR = -2°

La solution S a une DO = 1 et un PR = +12°. 

 

Du coup d'abord je cherchais à trouver le PR

Vu que la molécule A a un PR positif, je mettais le nombre de mmol de A nécéssaire à avoir +12°. 

Soit ici : +2°*6mmol = +12°. 

 

Du coup on sait déjà que l'on a 6mmol de A, ce qui donne une DO = 0.1*6 = 0.6. 

 

Du coup, après on doit atteindre la DO de S 

Soit pour l'instant on a trouver une DO = 0.6. Et celle de S = 1. On a donc une différence de 0.4 à combler sans changer le PR. 
Donc il faut mettre autant de A que de A*. 

Vu que chaque mmol a une DO = 0.1 pour trouver le nombre de mmol nécéssaire tu peux faire le calcul : 0.4/0.1 = 4mmol. 

Il te manque donc 4mmol, donc 2mmol de A et 2mmol de A*. 

 

Au final tu auras : 

- 8 mmol de  A

2 mmol de A*

 

Voilaaaa, hésites pas si tu as encore des questions! :licornedab:

 

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  • Élu Etudiant
il y a 45 minutes, Fugu a dit :

Au final tu auras : 

6 mmol de  A

2 mmol de A*

Alors @Fugu je crois que malgré ta technique pour le moins admirable je crois que tu t'es trompé sur le résultat final c'est 8 au lieu de 6 mais bon on t'en veux pas tu es RM après tout ?

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il y a 1 minute, Le_Nain a dit :

Alors @Fugu je crois que malgré ta technique pour le moins admirable je crois que tu t'es trompé sur le résultat final c'est 8 au lieu de 6 mais bon on t'en veux pas tu es RM après tout ?

Oups, je sais plus faire 6+2 excuse moi, je corrige ça 

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