Molécule optiquement active

[Jackjack]

Bonjour
Je ne comprends pas pourquoi la molécule 3 est optiquement inactive. Pour qu’une molécule soit active il faut qu’elle est un axe ou un centre de symétrie or je ne le trouve pas dans cette molécule. 
Est-ce que quelqu’un peut m’expliquer ?

IMG_6965 2.HEIC

[Luciférine]

Salut ! Je n'arrive pas à ouvrir ton image (après c'est peut être mon ordi qui bug) 

[Carla08]

Salut !

Alors j'ai pu ouvrir ton image.

D'abord tu t'es emmêlé dans ton explication : la molécule est active si elle n'a pas de centre ou de plan de symétrie mais vu ta question je pense que qua ça tu l'as compris.

Cette molécule ne possède effectivement pas de centre ni d'axe de symétrie mais elle ne possède pas de carbone asymétrique (centre chiral)!!!

Attention, pour parler d'activité optique il faut impérativement un centre chiral ou à la limite un enchainement d'un nombre impair de doubles liaisons.

Ce n'est pas le cas ici donc on n'a donc pas de pouvoir rotatoire. 

 

En plus la molécule est plane (sans considérer les H+) donc elle est bien superposable à son image dans un miroir --> Cela confirme bien qu'elle est achirale et donc inactive sur la lumière.

 

Voilà j'espère que c'est clair et que ça t'aidera hésite pas si tu n'a pas compris mes explications ou si y'a un truc qui te semble faux !

Bonne fin de soirée 

[Jackjack]

Oui effectivement je voulais parler de l’inactivité d’une molécule et merci beaucoup pour ton explication je comprends beaucoup mieux !