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pHi d'un aa sans groupement ionisés


Soleneuh
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  • Ancien Responsable Matière

Bonjour !

J'ai noté dans mon cours un truc qui me semble bizarre :

"le phi d'un aa dépourvu de groupements ionisés sur la chaine latérale est voisin de 5,6" 

mais du coup si j'ai bien noté, ça voudrait dire qu'un acide aminé "neutre" (donc tous sauf R,K,H,D et E), lors d'une électrophorèse avec dépot sur un ph à 7, alors cet aa neutre serait toujours chargé négativement donc migrerait vers l'anode (+) (car son phi=5,6<7 donc l'aa chargé -)

C'est bien ça ? quelqu'un pourrait-il me confirmer svp ?

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  • Ancien du Bureau
  • Solution

Salut @solenefdo

il y a 10 minutes, solenefdo a dit :

"le phi d'un aa dépourvu de groupements ionisés sur la chaine latérale est voisin de 5,6" 

mais du coup si j'ai bien noté, ça voudrait dire qu'un acide aminé "neutre" (donc tous sauf R,K,H,D et E), lors d'une électrophorèse avec dépot sur un ph à 7, alors cet aa neutre serait toujours chargé négativement donc migrerait vers l'anode (+) (car son phi=5,6<7 donc l'aa chargé -)

Je suis d'accord avec toi :rangs::licornedab::tat:

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@Glouglou

 

J'aurais tendance à dire qu'ils sont polaires même si non ionisables, le groupement amide pourrait théoriquement donner des liaisons hydrogènes avec les molécules d'eau, mais je ne vois rien dans mon cours par rapport à l'hydrosolubilité de ces 2 aa.

Ce qui est sur c'est que Q est plus hydrophobe que N (à cause de sa chaîne carbonée légèrement plus longue).

 

Après je ne pense pas que Mr.Perret vous embêtera à les comparer à d'autres acides aminés en parlant de chromatographie de partage (polaire/apolaire). A moins qu'il est spécifié quelque chose en particulier sur la polarité de ces deux acides aminés cette année ? Je ne sais pas ^^

 

Voilà, bonne journée ?

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