Ancien Responsable Matière Lepton Posted November 2, 2018 Ancien Responsable Matière Share Posted November 2, 2018 (edited) Salut, je n’arive pas à déterminé la règle qui permet de déterminer laquelle de ces molécules est la plus acide : cf screen QCM 1 item E, si quelqu’un peut m’expliquer la démarche à suivre ? à suivre Merci d’avance ! Edited November 2, 2018 by Lepton Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien du Bureau Solution DrMaboule Posted November 2, 2018 Ancien du Bureau Solution Share Posted November 2, 2018 Salut @Lepton Alors je pense avoir compris ce qu'on demande Alors tu sais que les H ont tendance à vouloir donner un électron pour donner H+ et se libérer. Et tu sais que le fluor est l'atome le plus électonégatif donc il a tendance à attirer les électrons vers lui pour devenir un anion. De plus la molécule de gauche possède une double liaison ce qui a tendance à rendre la molécule plus acide il me semble. Donc je cros que l'item E est vrai car F-C2H2-COOH est plus acide que F-C2H4-COOH Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Lepton Posted November 2, 2018 Author Ancien Responsable Matière Share Posted November 2, 2018 il y a 3 minutes, DrMaboule a dit : Salut @Lepton Alors je pense avoir compris ce qu'on demande Alors tu sais que les H ont tendance à vouloir donner un électron pour donner H+ et se libérer. Et tu sais que le fluor est l'atome le plus électonégatif donc il a tendance à attirer les électrons vers lui pour devenir un anion. De plus la molécule de gauche possède une double liaison ce qui a tendance à rendre la molécule plus acide il me semble. Donc je cros que l'item E est vrai car F-C2H2-COOH est plus acide que F-C2H4-COOH Merci pour ta réponse ! mon problème c’etait par rapport à la double liaison, est ce que tu sais pourquoi ça rend la molecule plus acide ? Les électrons sont ils plus attirés ? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Sternocleidomastoidien Posted November 2, 2018 Share Posted November 2, 2018 La charge est + délocalisée! donc plus acide Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien du Bureau DrMaboule Posted November 2, 2018 Ancien du Bureau Share Posted November 2, 2018 (edited) il y a 14 minutes, Lepton a dit : Merci pour ta réponse ! mon problème c’etait par rapport à la double liaison, est ce que tu sais pourquoi ça rend la molecule plus acide ? Les électrons sont ils plus attirés ? Alors il me semble que dans une double liaison tu as délocalisation des électrons pi (π) (il peut y avoir un effet mésomère). or il est écrit dans ton poly de chimie orga (diapo 93) : que "si la charge est délocalisé (en cas d'effet mésomère) sur l'ensemble de la molécule, elle est donc moins disponible pour arracher un proton", donc sa basicité est moins forte, donc son acidité est supérieure J'espère que mon explication est claire Edited November 2, 2018 by DrMaboule Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Lepton Posted November 2, 2018 Author Ancien Responsable Matière Share Posted November 2, 2018 (edited) il y a 5 minutes, Spif_Le_Spationaute a dit : La charge est + délocalisée! donc plus acide il y a 4 minutes, DrMaboule a dit : Alors il me semble que dans une double liaison tu as délocalisation des électrons pi (π) (il peut y avoir un effet mésomère). or il est écrit dans ton poly de chimie orga (diapo 93) : que "si la charge est délocalisé (en cas d'effet mésomère) sur l'ensemble de la molécule, elle est donc moins disponible pour arracher un proton", donc sa basicité est moins forte, donc son acidité est supérieure J'espère que mon explication est claire Merci beaucoup, je voulais avoir confirmation Bonne journée à vous Edited November 2, 2018 by Lepton Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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