Qcm thermo et oxydoréduction

[Auto-arrosoir]

Bonsuer, 

je n’arrive pas à comprendre pas à faire et à comprendre la bonne methode ( generale applicable à tous les qcm du style) pour ces deux qcm

 

qcm 10 et qcm 13

[Luciférine]

Salut ! 

 

Pour le QCM 10, il faut voir s'il y a une variation du n.o pour déterminer si c'est une réaction d'oxydo-réduction. 

 

Pour le QCM 13, la réaction est : C₆H₁₂O₆ (s) + 6 O₂ (g) = 6 CO₂ (g)+ 6H₂O (l). Faudrait que tu dises quels sont les items vrais mais moi j'aurai mis CE : 

A : faux même nombre de moles de gaz à droite et à gauche

B : faux : ∆H = ∆U + ∆nRT (∆n est la variation du nombre de moles gazeuses donc 0) donc ∆H = ∆U

C : vrai (voir B) 

D : faux : une réaction de combustion est exothermique 

E : vrai : le nombre de moles de gaz ne varie pas donc tu dois utiliser les autres éléments : un solide disparait et un liquide apparait donc augmentation du désordre donc ∆S > 0

 

PS : pense à mettre les items vrais quand tu poses une question, c'est plus simple pour répondre comme ça! 

 

Edited October 26, 2018 by Luciférine

[Auto-arrosoir]

Ok jmettrai demain! 

Mais du coup on est censés savoir la reaction de combustion du glucose par coeur??

En général comment on fait pour etablir la reaction de combustion?

[Luciférine]

Du moment que c'est dans le cours t'es censé le savoir je pense ! Elle l'a quand même détaillé 

[Chat_du_Cheshire]

  On 10/26/2018 at 9:43 PM, N19 said:

Ok jmettrai demain! 

Mais du coup on est censés savoir la reaction de combustion du glucose par coeur??

En général comment on fait pour etablir la reaction de combustion?

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oui à savoir par coeur celle ci, et une réaction de combustion c'est CxHy + O2 => H2O + CO2 ! A noter que ce sont des équations redox bn

[Auto-arrosoir]

J’ai essayé de faire l’item E avec le NADH, mais j’arrive pas à comprendre comment faire l’equilibrer

[Chat_du_Cheshire]

  On 10/27/2018 at 7:43 AM, N19 said:

J’ai essayé de faire l’item E avec le NADH, mais j’arrive pas à comprendre comment faire l’equilibrer

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il est déjà équilibré, on te demande juste si c'est une équation redox.

Dans CH3-CH2OH, le n.o de C dans CH2OH est -1. Dans CH3-CHO, le n.o de C dans CHO est +1.

 

Il y a variation du n.o, c'est une équation redox, ça va pas plus loin !

[floriano]

Pour l'item E tu n'as pas besoin d'équilibrer mais juste de regarder le no , il suffit qu'il change pour un seul atome d'une molécule et ca sera une réaction d'oxydoréduction : 

ici pour le 2eme carbone de CH3-CH2OH le Carbone a un no de -1 (2x-1 au niveau des liaisons avec les H et +1 au niveau de la liaison avec l'O) alors qu'ensuite dans CH3-CHO le carbone a un no de +1(-1 au niveau de la liaison avec le H et + 2 au niveau de la liaison l'O car ici l'oxygène fait une double liaison) donc l'item est vrai il y a bien oxydoreduction !   

Edited October 27, 2018 by Polochon

[Chat_du_Cheshire]

  On 10/27/2018 at 9:02 AM, floriano said:

ici pour le 2eme carbone de CH3-CH2OH le Carbone a un no de +1 (+2 des H/et -1 de l'O) alors qu'ensuite dans CH3-CHO le carbone a un no de -1(+1 du H et -2 de l'O car ici l'oxygène fait une double liaison) donc l'item est vrai il y a bien oxydoreduction !   

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c'est l'inverse ! (cf mon message du dessus)

[Auto-arrosoir]

Donc si je comprend on a besoin juste de voir s’il y a changement d’un seul couple, genre il peur y avoir un couple qui ne change pas de n.o?

[Polochon]

@N19 oui c’est ça! Tant qu’un atome change de no dans ta réaction alors il s’agit d’une réaction d’oxydo-reduction