CCB 2014/2015 purpan UE3 QCM2,4,5

[SebastienBriat]

Bonjour, j'ai un pb avec le qcm 2 je ne sais pas le raisonnement qu'il faut appliquer pour celui la (réponse vrai BCE)

Ensuite, le qcm 4, je n'arrive pas  a trouver le bon résultat pour DE et en plus je croyais que l'osmolalité était tjrs superieur a l'osmolarité donc je comprends pas pourquoi les deux sont vrai(réponse vrai ABCDE)

Et enfin le qcm 5 je comprends pas le raisonnement non plus qu'il faut appliquer (réponse vrai ACD)

https://tutoweb.org/tat_librairie/Purpan/Concours blanc/S1/S1 - Concours blanc Purpan 2014-2015.pdf

les QCM 2 et 4 sont p29 du pdf et le QCM 5 est p30 du pdf

Merci d'avance a celui/celle qui répondra  

 

 

 

 

 

[Neïla]

Mes salutations @SebastienBriat !

 

je vais essayer de tout te détailler au mieux, n'hésite pas si quelque chose ne va toujours pas !

 

• QCM 2 : le but de ce qcm est de trouver les différents exposants pour avoir une formule uniforme !

On peut commencer par décortiquer ton énoncé avant de se lancer dans les items.

on te donne v = k m^⍺h^ßg ^ɣ

v est une vitesse, donc en [L].[T]^-1 car il s'agit d'une distance (donc une longueur) sur un temps.

avec k qui est sans dimensions (car une constante) du coup on va gentiment l'écarter de l'équation aux dimensions (il vaut 1, si tu préfères)

m c'est une masse, qu'on exprime par [M]

On aura h qui sera une hauteur, donc une longueur donnée par [L]

Enfin, on aura g qui représente l'accélération de la pesanteur (la gravité si tu préfères) et comme c'est une accéléaration, ça sera une vitesse sur un temps, donc une distance/temps² et ça s'exprimera alors en [L].[T]^-²

 

Le but sera d'équilibre [M]^⍺ x [L]^ß x ([L].[T]^-²)^ɣ pour avoir [L].[T]^-1

On décortique encore plus : et ça donne [M]^⍺ x [L]^ß x [L]^ɣ x [T]^-²^ɣ 

Sachant que nombre^a x nombre^b = nombre^a+b, on simplifie par [M]^⍺ x [L]^ß+ɣ x [T]^-²^ɣ et on doit trouver ⍺, ß et ɣ pour que ça donne [L].[T]^-1 

[M] n'est pas présente dans le résultat, donc ⍺ = 0

- 2 ɣ = -1, donc 2 ɣ = 1, donc ɣ = 1/2

ß + ɣ = 1, et comme ɣ = 1/2, forcément ß = 1/2

 

on s'attaque aux items !

 

• Item A : c'est [T]^-1. FAUX

 

• Item B : la valeur de ⍺ est bien de 0. VRAI

 

• Item C : la valeur de ß est bien de 1/2. VRAI

 

• Item D : on trouve 1/2 pour ɣ, et non pas -1/2. FAUX

 

• Item E : pour savoir si la valeur de v = k racine(hg) est homogène, on refait comme au dessus. K n'a pas de dimension, alors osef.

v -> [L].[T]^-1 

h -> [L]

g -> [L].[T]^-²

 hg => [L]². [T]^-², donc racine(hg) => racine ([L]². [T]^-²) => [L].[T]^-1 , ce qui correspond aux dimensions de v. du coup c'est bien homogène. VRAI

 

• QCM 4 : pour commencer, il est vrai qu'une osmolaLité est souvent supérieur à l'osmolaRité, car il y a souvent un covolume mis en jeu. (je peux te réexpliquer la notion de co-volume si ce n'est pas très clair pour toi ! ). Mais comme ici on ne t'en parle pas, on considère que la valeur du covolume est nul, que volume solvant = volume d'eau.

 

Place au calculs : On calcule d'abord les concentrations de tes deux molécules :

Pour CaCl2, on dilue au 10ème, (100ml dans 1000ml), du coup la concentration baisse d'un facteur 10 et on obtient 0,005 / 10 = 5 x 10^-4 mol/L

On calcule la quantité de matière de NaCl : n = cV = 0,01 x 0,9 = 0,009 mol. Dans un litre de solution, on aura une concentration de 9. 10^-3 mol/L

 

Calcul de l'osmolarité, qui est donné par m.i, avec i = 1 + ⍺ (p-1) avec ⍺ la cte de dissociation et p le nb de particules libérées par la dissociation de la molécule

. on calcule séparément les deux osmolarités et on les additionne.

[NaCl] = m x i, avec i = 1 + 0,9 (2 - 1) = 1 + 0,9 x 2 = 1 + 0,9 = 1,9. Ainsi [NaCl] = 1?9 x 9 x 10^-3 = 17,1 x 10^-3 osmol/L.

[CaCl2] : i = 1 + 0,8 (3-1) = 1 + 1,6 = 2,6  --> 5 x 10^-4 x 2,6 = 1,3. 10^-3 osmol/L

 

quand on addition les deux on a ( 17,1 + 1,3 ) 10^-3 = 18,4 10^-3 osmol/L. VRAI

 

• QCM 5 : Petit qcm à items variés sur le gaz.

 

• Item A : on calcule la quantité de matière de ton gaz A avec les données de l'énoncée. 100 g de gaz -> 1mol, ainsi, 10 g de gaz donnent 0,1 mol (tu fais un produit en croix ça sort tout seul ). VRAI

 

• Item B : on fait pareil : x = 2 x 1 / 20 = 0,1 mol de gaz B. et non pas 0,01. FAUX

 

• Item C : pour calculer la fraction molaire, c'est quantité de ton gaz / quantité de tous les gaz dans le mélange.

On a 0,1 mol de B, et 0,1 mol de A, donc au total on a 0,2 mol. Du coup fraction molaire = 0,1 / 0,2 = 0,5. VRAI

 

• Item D : On sait que pour 1 mol de gaz à 1 atm et 0°c, on a un volume de 22,4L. Pour 0,2 mol on aura alors 0,2 x 22,4 = 4,48 L. VRAI

 

• Item E : on sait que PV = nRT, du coup si la partie contenant la température T augmente, forcément, PV devra augmenter. Et comme à forte température, les molécule auront un mouvement plus important, ils vont développer une plus grosse pression. FAUX.

 

Voilà, j'espère que c'est plus clair pour toi ! Dans le cas contraire, n'hésite pas à me relancer sur les points encore flous. Bonne soirée 

 

 

[SebastienBriat]

Il y a 12 heures, Neïla a dit :

Mes salutations @SebastienBriat !

 

je vais essayer de tout te détailler au mieux, n'hésite pas si quelque chose ne va toujours pas !

 

• QCM 2 : le but de ce qcm est de trouver les différents exposants pour avoir une formule uniforme !

On peut commencer par décortiquer ton énoncé avant de se lancer dans les items.

on te donne v = k m^⍺h^ßg ^ɣ

v est une vitesse, donc en [L].[T]^-1 car il s'agit d'une distance (donc une longueur) sur un temps.

avec k qui est sans dimensions (car une constante) du coup on va gentiment l'écarter de l'équation aux dimensions (il vaut 1, si tu préfères)

m c'est une masse, qu'on exprime par [M]

On aura h qui sera une hauteur, donc une longueur donnée par [L]

Enfin, on aura g qui représente l'accélération de la pesanteur (la gravité si tu préfères) et comme c'est une accéléaration, ça sera une vitesse sur un temps, donc une distance/temps² et ça s'exprimera alors en [L].[T]^-²

 

Le but sera d'équilibre [M]^⍺ x [L]^ß x ([L].[T]^-²)^ɣ pour avoir [L].[T]^-1

On décortique encore plus : et ça donne [M]^⍺ x [L]^ß x [L]^ɣ x [T]^-²^ɣ 

Sachant que nombre^a x nombre^b = nombre^a+b, on simplifie par [M]^⍺ x [L]^ß+ɣ x [T]^-²^ɣ et on doit trouver ⍺, ß et ɣ pour que ça donne [L].[T]^-1 

[M] n'est pas présente dans le résultat, donc ⍺ = 0

- 2 ɣ = -1, donc 2 ɣ = 1, donc ɣ = 1/2

ß + ɣ = 1, et comme ɣ = 1/2, forcément ß = 1/2

 

on s'attaque aux items !

 

• Item A : c'est [T]^-1. FAUX

 

• Item B : la valeur de ⍺ est bien de 0. VRAI

 

• Item C : la valeur de ß est bien de 1/2. VRAI

 

• Item D : on trouve 1/2 pour ɣ, et non pas -1/2. FAUX

 

• Item E : pour savoir si la valeur de v = k racine(hg) est homogène, on refait comme au dessus. K n'a pas de dimension, alors osef.

v -> [L].[T]^-1 

h -> [L]

g -> [L].[T]^-²

 hg => [L]². [T]^-², donc racine(hg) => racine ([L]². [T]^-²) => [L].[T]^-1 , ce qui correspond aux dimensions de v. du coup c'est bien homogène. VRAI

 

• QCM 4 : pour commencer, il est vrai qu'une osmolaLité est souvent supérieur à l'osmolaRité, car il y a souvent un covolume mis en jeu. (je peux te réexpliquer la notion de co-volume si ce n'est pas très clair pour toi ! ). Mais comme ici on ne t'en parle pas, on considère que la valeur du covolume est nul, que volume solvant = volume d'eau.

 

Place au calculs : On calcule d'abord les concentrations de tes deux molécules :

Pour CaCl2, on dilue au 10ème, (100ml dans 1000ml), du coup la concentration baisse d'un facteur 10 et on obtient 0,005 / 10 = 5 x 10^-4 mol/L

On calcule la quantité de matière de NaCl : n = cV = 0,01 x 0,9 = 0,009 mol. Dans un litre de solution, on aura une concentration de 9. 10^-3 mol/L

 

Calcul de l'osmolarité, qui est donné par m.i, avec i = 1 + ⍺ (p-1) avec ⍺ la cte de dissociation et p le nb de particules libérées par la dissociation de la molécule

. on calcule séparément les deux osmolarités et on les additionne.

[NaCl] = m x i, avec i = 1 + 0,9 (2 - 1) = 1 + 0,9 x 2 = 1 + 0,9 = 1,9. Ainsi [NaCl] = 1?9 x 9 x 10^-3 = 17,1 x 10^-3 osmol/L.

[CaCl2] : i = 1 + 0,8 (3-1) = 1 + 1,6 = 2,6  --> 5 x 10^-4 x 2,6 = 1,3. 10^-3 osmol/L

 

quand on addition les deux on a ( 17,1 + 1,3 ) 10^-3 = 18,4 10^-3 osmol/L. VRAI

 

• QCM 5 : Petit qcm à items variés sur le gaz.

 

• Item A : on calcule la quantité de matière de ton gaz A avec les données de l'énoncée. 100 g de gaz -> 1mol, ainsi, 10 g de gaz donnent 0,1 mol (tu fais un produit en croix ça sort tout seul ). VRAI

 

• Item B : on fait pareil : x = 2 x 1 / 20 = 0,1 mol de gaz B. et non pas 0,01. FAUX

 

• Item C : pour calculer la fraction molaire, c'est quantité de ton gaz / quantité de tous les gaz dans le mélange.

On a 0,1 mol de B, et 0,1 mol de A, donc au total on a 0,2 mol. Du coup fraction molaire = 0,1 / 0,2 = 0,5. VRAI

 

• Item D : On sait que pour 1 mol de gaz à 1 atm et 0°c, on a un volume de 22,4L. Pour 0,2 mol on aura alors 0,2 x 22,4 = 4,48 L. VRAI

 

• Item E : on sait que PV = nRT, du coup si la partie contenant la température T augmente, forcément, PV devra augmenter. Et comme à forte température, les molécule auront un mouvement plus important, ils vont développer une plus grosse pression. FAUX.

 

Voilà, j'espère que c'est plus clair pour toi ! Dans le cas contraire, n'hésite pas à me relancer sur les points encore flous. Bonne soirée 

 

 

Mercii j'ai tout compris , mtn je saurai que si on me parle pas de covolume osmolarité=osmolalité