SebastienBriat Posted October 21, 2018 Share Posted October 21, 2018 Bonjour, j'ai un pb avec le qcm 2 je ne sais pas le raisonnement qu'il faut appliquer pour celui la (réponse vrai BCE) Ensuite, le qcm 4, je n'arrive pas a trouver le bon résultat pour DE et en plus je croyais que l'osmolalité était tjrs superieur a l'osmolarité donc je comprends pas pourquoi les deux sont vrai(réponse vrai ABCDE) Et enfin le qcm 5 je comprends pas le raisonnement non plus qu'il faut appliquer (réponse vrai ACD) https://tutoweb.org/tat_librairie/Purpan/Concours blanc/S1/S1 - Concours blanc Purpan 2014-2015.pdf les QCM 2 et 4 sont p29 du pdf et le QCM 5 est p30 du pdf Merci d'avance a celui/celle qui répondra Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Solution Neïla Posted October 21, 2018 Solution Share Posted October 21, 2018 Mes salutations @SebastienBriat ! je vais essayer de tout te détailler au mieux, n'hésite pas si quelque chose ne va toujours pas ! • QCM 2 : le but de ce qcm est de trouver les différents exposants pour avoir une formule uniforme ! On peut commencer par décortiquer ton énoncé avant de se lancer dans les items. on te donne v = k m⍺hßg ɣ v est une vitesse, donc en [L].[T]-1 car il s'agit d'une distance (donc une longueur) sur un temps. avec k qui est sans dimensions (car une constante) du coup on va gentiment l'écarter de l'équation aux dimensions (il vaut 1, si tu préfères) m c'est une masse, qu'on exprime par [M] On aura h qui sera une hauteur, donc une longueur donnée par [L] Enfin, on aura g qui représente l'accélération de la pesanteur (la gravité si tu préfères) et comme c'est une accéléaration, ça sera une vitesse sur un temps, donc une distance/temps² et ça s'exprimera alors en [L].[T]-² Le but sera d'équilibre [M]⍺ x [L]ß x ([L].[T]-²)ɣ pour avoir [L].[T]-1 On décortique encore plus : et ça donne [M]⍺ x [L]ß x [L]ɣ x [T]-²ɣ Sachant que nombrea x nombreb = nombrea+b, on simplifie par [M]⍺ x [L]ß+ɣ x [T]-²ɣ et on doit trouver ⍺, ß et ɣ pour que ça donne [L].[T]-1 [M] n'est pas présente dans le résultat, donc ⍺ = 0 - 2 ɣ = -1, donc 2 ɣ = 1, donc ɣ = 1/2 ß + ɣ = 1, et comme ɣ = 1/2, forcément ß = 1/2 on s'attaque aux items ! • Item A : c'est [T]-1. FAUX • Item B : la valeur de ⍺ est bien de 0. VRAI • Item C : la valeur de ß est bien de 1/2. VRAI • Item D : on trouve 1/2 pour ɣ, et non pas -1/2. FAUX • Item E : pour savoir si la valeur de v = k racine(hg) est homogène, on refait comme au dessus. K n'a pas de dimension, alors osef. v -> [L].[T]-1 h -> [L] g -> [L].[T]-² hg => [L]². [T]-², donc racine(hg) => racine ([L]². [T]-²) => [L].[T]-1 , ce qui correspond aux dimensions de v. du coup c'est bien homogène. VRAI • QCM 4 : pour commencer, il est vrai qu'une osmolaLité est souvent supérieur à l'osmolaRité, car il y a souvent un covolume mis en jeu. (je peux te réexpliquer la notion de co-volume si ce n'est pas très clair pour toi ! ). Mais comme ici on ne t'en parle pas, on considère que la valeur du covolume est nul, que volume solvant = volume d'eau. Place au calculs : On calcule d'abord les concentrations de tes deux molécules : Pour CaCl2, on dilue au 10ème, (100ml dans 1000ml), du coup la concentration baisse d'un facteur 10 et on obtient 0,005 / 10 = 5 x 10-4 mol/L On calcule la quantité de matière de NaCl : n = cV = 0,01 x 0,9 = 0,009 mol. Dans un litre de solution, on aura une concentration de 9. 10-3 mol/L Calcul de l'osmolarité, qui est donné par m.i, avec i = 1 + ⍺ (p-1) avec ⍺ la cte de dissociation et p le nb de particules libérées par la dissociation de la molécule . on calcule séparément les deux osmolarités et on les additionne. [NaCl] = m x i, avec i = 1 + 0,9 (2 - 1) = 1 + 0,9 x 2 = 1 + 0,9 = 1,9. Ainsi [NaCl] = 1?9 x 9 x 10-3 = 17,1 x 10-3 osmol/L. [CaCl2] : i = 1 + 0,8 (3-1) = 1 + 1,6 = 2,6 --> 5 x 10-4 x 2,6 = 1,3. 10-3 osmol/L quand on addition les deux on a ( 17,1 + 1,3 ) 10-3 = 18,4 10-3 osmol/L. VRAI • QCM 5 : Petit qcm à items variés sur le gaz. • Item A : on calcule la quantité de matière de ton gaz A avec les données de l'énoncée. 100 g de gaz -> 1mol, ainsi, 10 g de gaz donnent 0,1 mol (tu fais un produit en croix ça sort tout seul ). VRAI • Item B : on fait pareil : x = 2 x 1 / 20 = 0,1 mol de gaz B. et non pas 0,01. FAUX • Item C : pour calculer la fraction molaire, c'est quantité de ton gaz / quantité de tous les gaz dans le mélange. On a 0,1 mol de B, et 0,1 mol de A, donc au total on a 0,2 mol. Du coup fraction molaire = 0,1 / 0,2 = 0,5. VRAI • Item D : On sait que pour 1 mol de gaz à 1 atm et 0°c, on a un volume de 22,4L. Pour 0,2 mol on aura alors 0,2 x 22,4 = 4,48 L. VRAI • Item E : on sait que PV = nRT, du coup si la partie contenant la température T augmente, forcément, PV devra augmenter. Et comme à forte température, les molécule auront un mouvement plus important, ils vont développer une plus grosse pression. FAUX. Voilà, j'espère que c'est plus clair pour toi ! Dans le cas contraire, n'hésite pas à me relancer sur les points encore flous. Bonne soirée Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
SebastienBriat Posted October 22, 2018 Author Share Posted October 22, 2018 Il y a 12 heures, Neïla a dit : Mes salutations @SebastienBriat ! je vais essayer de tout te détailler au mieux, n'hésite pas si quelque chose ne va toujours pas ! • QCM 2 : le but de ce qcm est de trouver les différents exposants pour avoir une formule uniforme ! On peut commencer par décortiquer ton énoncé avant de se lancer dans les items. on te donne v = k m⍺hßg ɣ v est une vitesse, donc en [L].[T]-1 car il s'agit d'une distance (donc une longueur) sur un temps. avec k qui est sans dimensions (car une constante) du coup on va gentiment l'écarter de l'équation aux dimensions (il vaut 1, si tu préfères) m c'est une masse, qu'on exprime par [M] On aura h qui sera une hauteur, donc une longueur donnée par [L] Enfin, on aura g qui représente l'accélération de la pesanteur (la gravité si tu préfères) et comme c'est une accéléaration, ça sera une vitesse sur un temps, donc une distance/temps² et ça s'exprimera alors en [L].[T]-² Le but sera d'équilibre [M]⍺ x [L]ß x ([L].[T]-²)ɣ pour avoir [L].[T]-1 On décortique encore plus : et ça donne [M]⍺ x [L]ß x [L]ɣ x [T]-²ɣ Sachant que nombrea x nombreb = nombrea+b, on simplifie par [M]⍺ x [L]ß+ɣ x [T]-²ɣ et on doit trouver ⍺, ß et ɣ pour que ça donne [L].[T]-1 [M] n'est pas présente dans le résultat, donc ⍺ = 0 - 2 ɣ = -1, donc 2 ɣ = 1, donc ɣ = 1/2 ß + ɣ = 1, et comme ɣ = 1/2, forcément ß = 1/2 on s'attaque aux items ! • Item A : c'est [T]-1. FAUX • Item B : la valeur de ⍺ est bien de 0. VRAI • Item C : la valeur de ß est bien de 1/2. VRAI • Item D : on trouve 1/2 pour ɣ, et non pas -1/2. FAUX • Item E : pour savoir si la valeur de v = k racine(hg) est homogène, on refait comme au dessus. K n'a pas de dimension, alors osef. v -> [L].[T]-1 h -> [L] g -> [L].[T]-² hg => [L]². [T]-², donc racine(hg) => racine ([L]². [T]-²) => [L].[T]-1 , ce qui correspond aux dimensions de v. du coup c'est bien homogène. VRAI • QCM 4 : pour commencer, il est vrai qu'une osmolaLité est souvent supérieur à l'osmolaRité, car il y a souvent un covolume mis en jeu. (je peux te réexpliquer la notion de co-volume si ce n'est pas très clair pour toi ! ). Mais comme ici on ne t'en parle pas, on considère que la valeur du covolume est nul, que volume solvant = volume d'eau. Place au calculs : On calcule d'abord les concentrations de tes deux molécules : Pour CaCl2, on dilue au 10ème, (100ml dans 1000ml), du coup la concentration baisse d'un facteur 10 et on obtient 0,005 / 10 = 5 x 10-4 mol/L On calcule la quantité de matière de NaCl : n = cV = 0,01 x 0,9 = 0,009 mol. Dans un litre de solution, on aura une concentration de 9. 10-3 mol/L Calcul de l'osmolarité, qui est donné par m.i, avec i = 1 + ⍺ (p-1) avec ⍺ la cte de dissociation et p le nb de particules libérées par la dissociation de la molécule . on calcule séparément les deux osmolarités et on les additionne. [NaCl] = m x i, avec i = 1 + 0,9 (2 - 1) = 1 + 0,9 x 2 = 1 + 0,9 = 1,9. Ainsi [NaCl] = 1?9 x 9 x 10-3 = 17,1 x 10-3 osmol/L. [CaCl2] : i = 1 + 0,8 (3-1) = 1 + 1,6 = 2,6 --> 5 x 10-4 x 2,6 = 1,3. 10-3 osmol/L quand on addition les deux on a ( 17,1 + 1,3 ) 10-3 = 18,4 10-3 osmol/L. VRAI • QCM 5 : Petit qcm à items variés sur le gaz. • Item A : on calcule la quantité de matière de ton gaz A avec les données de l'énoncée. 100 g de gaz -> 1mol, ainsi, 10 g de gaz donnent 0,1 mol (tu fais un produit en croix ça sort tout seul ). VRAI • Item B : on fait pareil : x = 2 x 1 / 20 = 0,1 mol de gaz B. et non pas 0,01. FAUX • Item C : pour calculer la fraction molaire, c'est quantité de ton gaz / quantité de tous les gaz dans le mélange. On a 0,1 mol de B, et 0,1 mol de A, donc au total on a 0,2 mol. Du coup fraction molaire = 0,1 / 0,2 = 0,5. VRAI • Item D : On sait que pour 1 mol de gaz à 1 atm et 0°c, on a un volume de 22,4L. Pour 0,2 mol on aura alors 0,2 x 22,4 = 4,48 L. VRAI • Item E : on sait que PV = nRT, du coup si la partie contenant la température T augmente, forcément, PV devra augmenter. Et comme à forte température, les molécule auront un mouvement plus important, ils vont développer une plus grosse pression. FAUX. Voilà, j'espère que c'est plus clair pour toi ! Dans le cas contraire, n'hésite pas à me relancer sur les points encore flous. Bonne soirée Mercii j'ai tout compris , mtn je saurai que si on me parle pas de covolume osmolarité=osmolalité Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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