Anne-d-Autriche Posted October 20, 2018 Share Posted October 20, 2018 Bonjour, je ne comprends pas l'item B.....(compté vrai) et l'item D compté faux Merci pour votre aide Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Delinho31 Posted October 20, 2018 Share Posted October 20, 2018 Salut ! Pour la D NH3 est de type AX3E car N possède un doublet non liant==>Polaire Or CO2 est de type AX2 car C ne possède pas de doublet non liant==>Apolaire Rappel : Est apolaire toutes les molécules de type AX2, AX3,AX4,AX5,AX6,AX4E2,AX2E3 si bien sûr l'atome central est lié aux mêmes atomes. Pour la B je laisse qqun d'autre te répondre j'ai du mal avec les molécules planes désolé. Bonne journée ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Porthos Posted October 20, 2018 Share Posted October 20, 2018 Salut @emala Pour la question B: dans CO2 C est hybridé SP donc la molécule est plane avec des angles de 180° dans H2O, O est SP2 ce qui donne une forme AX3 donc un triangle plan Ce sont donc toutes les deux des molécules planes ! Je pense que tu dois revoir la théorie VSPR pour comprendre tes erreurs Pour la D : C'est faux, le CO2 est apolaire, en effet en vu de sa forme, les deux vecteurs µ des deux O s'annulent Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien du Bureau sebban Posted October 20, 2018 Ancien du Bureau Share Posted October 20, 2018 il y a 1 minute, Porthos a dit : Salut @emala Pour la question B: dans CO2 C est hybridé SP donc la molécule est plane avec des angles de 180° dans H2O, O est SP2 ce qui donne une forme AX3 donc un triangle plan Ce sont donc toutes les deux des molécules planes ! Je pense que tu dois revoir la théorie VSPR pour comprendre tes erreurs Attention dans H2O l'O est hybridé sp3, car présentant deux liaisons simples et deux DNL. En termes de cases quantiques, ça donne 4 OA hybridées sp3, dont 2 saturées, d'où les 2 DNL et les 2 liaisons σ Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Élu Etudiant Solution Le_Nain Posted October 20, 2018 Élu Etudiant Solution Share Posted October 20, 2018 Salut ! Et bien pour la B c'est simple voici le schéma des deux molécules Bon week end Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Porthos Posted October 20, 2018 Share Posted October 20, 2018 il y a 1 minute, sebban a dit : Attention dans H2O l'O est hybridé sp3, car présentant deux liaisons simples et deux DNL. En termes de cases quantiques, ça donne 4 OA hybridées sp3, dont 2 saturées, d'où les 2 DNL et les 2 liaisons σ oups pardon j'ai effectivement écrit une grosse bêtise, H2O est sp3 donc AX2E2 avec des angles des angles inférieurs à 109° et une forme en V De manière plus simple dès lors qu'un atome est relié avec deux autres ils sont obligatoirement dans un même plan, tu peux te faire une construction avec une feuille d epapier pour t'en persuader Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Anne-d-Autriche Posted October 20, 2018 Author Share Posted October 20, 2018 super merci à tous Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Parolier974 Posted October 21, 2018 Share Posted October 21, 2018 Bonjour De manière générale pour répondre à ce genre de questions (B), connaître les angles suffit ? Ou bien il faut également se baser sur le nombre de doubles non liants ? Jespere que ma question est claire Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière ValentineMartel Posted October 21, 2018 Ancien Responsable Matière Share Posted October 21, 2018 Bonjour @Parolier974, Si c'est pareil à Maraîchers, en fonction du nombre de doublets non liants et de doublets liants (méthode VSEPR), tu peux connaître la géométrie de la molécule Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
soffee Posted October 21, 2018 Share Posted October 21, 2018 (edited) Salut @Parolier974 ! Je ne pense pas que ce soit une question d'angles. Il faut juste que tu connaisses la forme des molécules, et partir de ça tu vois si c'est plan ou non. Et comme ça a été dit plus haut, dés que tu as un atome liés à 2 autres atomes (donc de type AX2, AX2E, etc), la molécule sera automatiquement plane. J'espère que ça à répondu à ta question ? Edited October 21, 2018 by soffee Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Parolier974 Posted October 21, 2018 Share Posted October 21, 2018 Bonjour, je vous remercie les amis. Bonne journée Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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