Ancien Responsable Matière 504TMW Posted October 17, 2018 Ancien Responsable Matière Share Posted October 17, 2018 (edited) Bonjour je ne comprends pas pourquoi l'item E du qcm 11 est faux ! J'avais pensé à la formule : delta rG 0 = -RT ln K Et K est supérieur à 1 donc pour moi si la température augmente, le delta rG 0 diminue du fait du signe négatif de la formule... Quelqu'un peut il m'expliquer mon erreur ? Merci beaucoup de la réponse Edited October 17, 2018 by 504TMW Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière ValentineMartel Posted October 17, 2018 Ancien Responsable Matière Share Posted October 17, 2018 Bonsoir, Alors je sais pas si c'est mon ordi mais ton image n'apparaît pas Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière 504TMW Posted October 17, 2018 Author Ancien Responsable Matière Share Posted October 17, 2018 C'est bizarre sur mon ordi, elle apparait... Tu la voies ici ? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière ValentineMartel Posted October 17, 2018 Ancien Responsable Matière Share Posted October 17, 2018 Alors je suis pas du tout sûre de ce que je vais dire, à tout moment c'est une grosse bêtise (et en plus j'ai pas mon poly de chimie sur moi) mais je crois bien que la formule c'est : deltarG = deltarG0 - RTlnK donc deltarG0 = deltarG + RTlnK Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière 504TMW Posted October 17, 2018 Author Ancien Responsable Matière Share Posted October 17, 2018 J'ai mon poly du coup je suis sûre que la formule c'est : delta rG = delta rG 0 + RT ln K Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Solution ValentineMartel Posted October 17, 2018 Ancien Responsable Matière Solution Share Posted October 17, 2018 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
ZolaSki Posted October 17, 2018 Share Posted October 17, 2018 (edited) Saluuut Pour moi la formule qui faut utiliser c'est DeltarG°=DeltaH -T*DeltaS Le piège (selon moi) c'est qu'on peut être tenté d'utiliser la formule que @504TMW donne, alors qu'elle n'est valable que si DeltarG est égal à 0, c'est à dire si on est à l'équilibre. Donc si je ne me trompe pas, la résolution donnerait ça: http://www.noelshack.com/2018-42-3-1539807613-20181017-221816-1.jpg T'as plus rien de négatif, c'est bien croissant EDIT: @ValentineMartel t'as été trop vive pour moi Edited October 17, 2018 by ZolaSki Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière 504TMW Posted October 17, 2018 Author Ancien Responsable Matière Share Posted October 17, 2018 Oui effectivement je pense que j'ai pas utilisé la bonne formule merci beaucoup à vous deux, j'ai compris maintenant c'est vraiment gentil !!! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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